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    对于反应：NO+CO2NO2+CO在体积可变的密闭容器中进行，下列条件改变能加快该反应速率的是
    [     ]
    A．扩大容器体积
    B．体积不变充入CO2 　　
    C．体积不变充入He气
    D．压强不变充入N2
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同
    空
    燃
    比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，
    空
    燃
    比较小时的有毒气体主要是
    CO
    CO
    （填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是
    △S＞0
    △S＞0
    ；NO分子中化学键的键能为
    631.5
    631.5
    kJ?mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
    -1200kJ?mol-1
    -1200kJ?mol-1
    ．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
    乙
    乙
    （填代号）．

    （3）目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环，如：
    A.6CO2+6H2O 
    光合作用
    C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OH+H2O
    C．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH             D.2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH3OCH3+3H2O
    以上反应中原子利用率最高的是
    C
    C
    ，最节能的是
    A
    A
    ．某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：，则X的结构简式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．
    （1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是
     
    （填化学式）．
    （2）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行，其原因是
     
    ；NO分子中化学键的键能为
     
    kJ?mol-1．
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
     
    ．对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
     
    （填代号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

    （1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是   ▲   （填化学式）。

    （2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。

    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  ΔH＝＋180 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH＝＋68 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

    ① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是   ▲   ；NO分子中化学键的键能为   ▲   kJ·mol—1。

    ② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)

    ΔH＝   ▲   。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是   ▲   （填代号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市闵行区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
    它所对应反应的化学方程式为                                            。
    已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
    C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1
    CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2
    C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
    则K1、K2、K3之间的关系为                          。
    (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
    该反应的逆反应方向是        反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为          。
    (3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　  　　。

    A．两种不同的温度比较：T1 > T­­­2
    B．A、C两点的反应速率：A<C
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C     
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
    (4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

    以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

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