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    4．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（　　）
    A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
    C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子

    分析 由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外电子数等信息，据此分析解答

    解答 解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；
    B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；
    C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；
    D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子结构示意图，题目难度不大，注意把握结构示意图中，质子数=核外电子数，微粒为原子；质子数＞核外电子数，微粒为阳离子；质子数＜核外电子数，微粒为阴离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）有A、B、C、D四种无色溶液．它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
    写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①2H++CO32-=H2O+CO2↑；③CO32-+Ba2+=BaCO3；⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （2）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ①请在上式中标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    ②写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ③使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是AC（填序号）．
    A．氯气  　　　　　   B．铁         C．双氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
    ⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（　　）
    A．与水反应B．与氢氧化钠溶液反应
    C．与硫酸反应D．与前三种物质均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
    A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
    B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．绿矾（FeSO4•7H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．

    请回答：
    （1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）．
    （2）③中发生反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
    （3）下列说法正确的是（填字母）ac．
    a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸  
    b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子
    c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
    （4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为48.00%（或0.48）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
    A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
    B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
    C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
    D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（　　）
    A．测定蒸气的摩尔体积
    B．与银氨溶液反应，分析产生银的量
    C．与钠反应，分析产生氢气的量
    D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据

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