在由Fe.FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸.恰好使混合物完全溶解.并放出448 mL气体.此时溶液中无Fe3+存在.则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．混合物里.Fe2O3的物质的量无法确定.但Fe比FeO的物质的量多C．混合物里.FeO的物质的量无法确定.但Fe比Fe2O3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺存在。则下列判断正确的是
（）

A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

B．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．反应后所得溶液中的Fe²⁺与Cl^-的物质的量之比为1∶3

由题意，由于反应中有气体放出且溶液中不存在Fe³⁺，则n(Fe)＞n(Fe₂O₃)，与FeO的物质的量无关。最终产物为FeCl₂，则n(Fe²⁺)=

n(Cl^-)。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被（填“氧化”或“还原”）成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是           。
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是          。
A．HNO₃          B．H₂O₂                     C．KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是          。（写出一种即可）
④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是         （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H₂O₂（l）+H₂SO₄（nq）===CuSO₄（aq）+2H₂O（l）△H₁=-320kJ/mol
又知：2H₂O₂（l）==2H₂O（l）+O₂（g）    △H₂=-196kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）==H₂O（l） △H₃=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H₂SO₄（aq）==CuSO₄（aq）+H₂（g）的△H= 。
（3）欲实现反应Cu+H₂SO₂==CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请完成下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________，加热的作用是
_________________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是
________________________________________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________；
__________________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。