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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物
    B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质的生物活性首先取决于蛋白质的一级结构
    C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度
    D．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象

    分析 A．红宝石、蓝宝石的主要成分为氧化铝；
    B．蛋白质的一级结构指蛋白质中共价连接的氨基酸残基的排列顺序，包括二硫键的位置；
    C．滴定法能用于测量盐类物质溶液的浓度；
    D．稀硫酸为溶液．

    解答 解：A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于非金属氧化物，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，属于金属氧化物，故A错误；
    B．蛋白质的一级结构指蛋白质中共价连接的氨基酸残基的排列顺序，包括二硫键的位置，蛋白质一级结构是理解蛋白质结构、作用机制以及与其同源蛋白质生理功能的必要基础，故B正确；
    C．滴定法能用于测量盐类物质溶液的浓度，如高锰酸钾滴定还原性物质等，故C错误；
    D．稀硫酸为溶液，不具有丁达尔效应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及物理、化学、生物的知识点，把握蛋白质的结构、有机物结构测定方法、绿色能源等为解答的关键，注意选项BC中物理、生物知识为解答的难点，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芬必得（布洛芬缓释胶囊）是一种高效的消炎药物，用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：

    已知：卤代烃有如下反应：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列问题：
    （1）写出有机物B的结构简式：
    （2）写出下列反应的类型（可供选择的反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚）：反应A→B的反应类型为：取代，反应B→C的反应类型为：加成，反应C→D的反应类型为：取代．
    （3）有机物C和苯酚的关系是D （填选项字母）．
    A．互为同分异构体  B．互为同系物C．均属于芳香醇类  D．均属于芳香族化合物
    （4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式（写出两种即可得满分）：；；
    （5）写出E→布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml-1）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到容量瓶 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：
    　　　　滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的a（填写序号）
    a．电离常数     b．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）ab．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率．现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
    KCl+Na   $\stackrel{一定条件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
    有关数据如下表：
    熔点℃沸点℃密度（g/cm3）
    Na97.8882.90.97
    K63.77740.86
    NaCl80114132.165
    KCl7701500（升华）1.984
    （1）工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾），在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
    （2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是适当的降低温度或移去钾蒸气．
    （3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是d．
    a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体
    （4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
    请回答：①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-4的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2-、SO2-4'浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤顺序如下：
    A．边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
    B．过滤，用少量水洗涤2～3次．
    C．检验SO2-4是否被洗涤除去
    D．用少量C2H5OH洗涤
    E．低于100℃干燥．
    请回答：①A步骤中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用离子方程式表示）
    ②C步骤中如何检验SO2-已经被洗涤除去：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
    ③D步骤中用少量C2H5OH洗涤的原因可能是：乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①
    ②
    有机物A是链烃，分子内无甲基，相对分子质量（Mr）为82．A～F有如下的转化关系．

    根据以下信息回答下列问题：
    （1）写出有机物A的分子式C6H10，推测其核磁共振氢谱（1H-NMR）中显示有3种不同化学环境的氢原子．
    （2）C→D的反应类型是酯化反应
    （3）写出有机物F的结构简式．
    （4）写出B与足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．
    （5）满足下列条件的E的同分异构体共有12种，请写出其中任意一种的结构简    式．
    ①是苯的对位二取代化合物
    ②能与氯化铁溶液发生显色反应
    ③lmol该物质与足量的金属钠反应可生成2mol氢气
    ④同一个碳原子上不能连接2个或3个羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程一定涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．萃取B．电解C．净水D．分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质．已知：
    I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2?cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
    X2W2m
    起始浓度/mol•L-10.40.40
    平衡浓度/mol•L-10.30.10.2
    II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
    C．X的氧化物一定是无色气体D．m、n、p三种物质均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
    C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
    D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

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