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    14．硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是（　　）
    选项比较碳循环硫循环
    A异碳元素会进入大气硫元素不会进入大气
    B碳元素可以有机物形式参与循环硫元素都以无机物形式参与循环
    C同人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响
    D碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨
    A．AB．BC．CD．D

    分析 人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响，碳、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，硫的燃烧产生二氧化硫，会产生酸雨，二氧化碳不会导致酸雨，据此解答．

    解答 解：人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响，硫的燃烧产生二氧化硫，会产生酸雨，二氧化碳不会导致酸雨，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素，所以碳、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，故选C．

    点评 本题考查碳和硫的循环形式，注意二氧化碳不会导致酸雨，而是温室效应，需要基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．水与冰B．O2与O3C．丁烷和正丁烷D．与

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：
    ①CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（　　）
    A．+478.7kJ•mol-1B．-764.5  kJ•mol-1
    C．-478.7kJ•mol-1D．+764.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
    （1）X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
    （2）相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为A：B，物质的量之比为1：1．
    （3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为19g/mol；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图1所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
    140mL HCl40mL NH3产生白烟
    240mL Cl210mL 水剩余气体为20mL
    330mL NO15mL O2
    420mL AlCl3溶液10mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为1体积水溶解2体积氯气．
    （3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为15ml～30ml．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为0.8mol/L．
    （5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如图2．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是Na2O2，甲针筒内的气体为O2．
    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    1）A处的物质是c（选填编号）．
    a．碳粉       b．二氧化锰       c．铜粉      d．氧化铜
    2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为-5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．
    完成下列填空：
    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；③过滤；④加入盐酸调节pH；⑤通入足量的Cl2（除Br-）；⑥蒸干灼烧．
    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3•H2O、BaCl2、K2CO3．
    证明Fe3+已沉淀完全的操作是取样，滴加KSCN溶液，无明显现象．
    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的NH3和CO2两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．
    写出生成白色晶体的化学方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓．
    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度较大（大于NH4HCO3），无法从溶液中析出．
    （3）用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在阴极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止阴（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过．
    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）．请写出第⑤步反应的化学方程式．
    第①、②步（合并）：2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
    第⑤步：4NO2+O2+2H2O→4HNO3
    总反应：4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2与电解法相比，该方法的优势可能是能耗低（节能）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下述实验设计能够达到目的是（　　）
    A．SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体
    B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤
    C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
    D．检验溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（　　）
    A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同
    B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
    C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
    D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论中正确的是（　　）
    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
    C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
    D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

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