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    【题目】化合物c的制备原理如下：

    下列说法正确的是

    A.该反应为加成反应B.化合物a中所有原子一定共平面

    C.化合物C的一氯代物种类为5种D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应

    【答案】D

    【解析】

    A.根据加成反应和取代反应定义判断反应类型；

    B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面；

    C.根据化合物c的结构简式判断不同环境的氢原子个数；

    D．化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应；

    A.化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c，故A错误；

    B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面，故B错误；

    C.根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为：，故C错误；

    D．化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应，故D正确；

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液D焰色反应为黄色。

    请回答：

    (1)组成A的三种元素是____，A 的化学式是_____。

    (2)固体A与H2O反应的化学方程式是______。

    (3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____。

    II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题：

    (1)通入氮气的主要作用有2个，分别是____；

    (2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替， 实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质， 写出化学方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

    C.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O

    D.氯化铝和氨水反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是

    A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

    B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

    C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1

    D.点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无机溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3－、Cl－。取试样溶液分别进行下列实验，实验结论正确的是：

    A.取试样溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则试样溶液中一定存在Na+，不存在K+

    B.取试样溶液滴加NaOH溶液，若开始产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，则试样溶液中存在Al3+，不存在Mg2+

    C.取试样溶液滴加NaOH溶液，若没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该试样溶液中一定不存在NH4+

    D.取试样溶液滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该试样溶液中存在Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是

    A.E代表CO2， F代表CH4

    B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

    C.CO2置换出CH4的过程是化学变化

    D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

    （1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出NH36.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为__________；该样品中的的AlN质量分数为__________。

    （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中含杂质炭__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成。

    （1）反应③的化学方程式为：_________________；

    （2）反应①中每生成1 molC，转移的电子数为______________；

    （3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写。

    ①c（H+）+____= c（OH-）+ c（Cl-）；

    ②c（H+）= c（OH-）+____；

    （4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

    　 ①X的单质与碱反应的离子方程式_____________________________；

    　 ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该电池以海水为电解质溶液，靠氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20~50倍。则该新型电池的正极的电极反应式为________________；原电池的总反应方程式为________________________。

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