【题目】（1）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：请回答：
①甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）___，乙组实验中盐酸___。
②盐酸的物质的量浓度为___。
③合金中Mg、Al的物质的量之比为___。
（2）甲、乙两烧杯中各盛1L0.6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比V(甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为___。
【答案】过量 不足量 1.00mol/L 1：1 7.2g
【解析】
（1）甲中合金的质量小于乙，甲中气体体积也小于乙，说明甲中合金不足量，盐酸是过量的。丙和乙中生成的气体的体积相同，而丙中合金的质量大于乙，说明丙中合金过量，酸是少量的。
（2）盐酸和NaOH溶液分别和铝反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。若铝过量，生成的氢气由HCl和NaOH决定，等量的HCl和NaOH生成的氢气的体积比为1:3；若酸和碱过量，生成的氢气由铝决定，则生成氢气的体积相等。此题中生成氢气的体积比介于两者之间，所以在酸和铝的反应中，铝过量；在碱和铝的反应中，碱过量。
（1）①根据上面的分析，甲组实验中，盐酸是过量的，由于合金是组成相同的，所以按照甲组的比例，255g合金能生成280mL气体，若乙组实验中盐酸也是足量的，则385g合金能生成423mL气体，而实际上乙组产生的氢气只有336mL，所以乙组中盐酸是不足量的。
②丙组中盐酸是少量的，氢气中的氢全部来自盐酸，336mL标况下的气体的物质的量为0.015mol，所以HCl的物质的量为0.03mol，盐酸的物质的量浓度为1.00mol/L。
③甲组中合金全部反应，生成氢气的物质的量为0.0125mol。设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则可列方程组：
，解得
，故合金中Mg、Al的物质的量之比为1：1。
（2）由以上分析可知，在酸和铝的反应中，铝过量；在碱和铝的反应中，碱过量。n(HCl)=n(NaOH)=0.6mol。在2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中，0.6molHCl生成氢气0.3mol，由于生成的气体的体积比V(甲）：V（乙）=3：4（相同条件下，体积比等于物质的量之比），所以NaOH和铝反应生成氢气的物质的量为0.4mol，根据反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，消耗铝粉的物质的量为
mol，质量为mol×27g/mol=7.2g。
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【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：
（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。
（2）NO3-的空间构型为_____________。
（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为
，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
（4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。
（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
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【题目】下列描述中正确的是
A.BeCl2为V形的极性分子
B.ClO4的空间构型为正四面体形
C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
D.H2O和CO32的中心原子均为sp3杂化
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【题目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子中只有1个未成对电子，C基态原子中有7种不同运动状态的电子，D的最外层电子数是其所处周期数的3倍，E与D同主族，F的一价阳离子最外层有18个电子。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是_____________
（2）A元素与其他元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥结构的酸是_________，该酸的中心原子的杂化方式为_________
（3）CA3极易溶于水，试从下图中判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构为_____（填字母代号），推理依据是___________
（4）元素B可形成H3BO3，已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基态B、D原子的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)
②[B(OH)4]一中B原子的杂化类型为_______________
③写出一种与H3O+互为等电子体的分子的化学式：___________
④H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为__________________
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【题目】[化学——选修2：化学与技术]
高锰酸钾（
）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“
歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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【题目】按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的N2和H2S气体的体积比为____。
（2）0.8molCO和0.4molCO2中电子数目之比为___，含有氧原子物质的量之比为___，相同条件下两物质的密度之比为___。
（3）在含有Cu2＋、H＋、Fe2＋、Al3＋、Br－、Cl－的溶液中，还原性最弱的阴离子是___，氧化性最强的离子是___，既有氧化性又有还原性的离子是___。
（4）除去Na2SO4中的Na2CO3所加试剂___，离子方程式___。
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【题目】PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是
A. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
B. PH3分子是极性分子
C. 一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对
D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
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【题目】纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气
C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫
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【题目】过氧化钠与二氧化碳能生成氧气，在潜水艇中做制氧剂。某学生为了验证这一实验，利用足量的大理石、盐酸和1.95g Na2O2，制取O2。设计出如下图实验装置
(1)A中制取CO2的图，应选用________（填①或②或③）
写出本题中制取氧气的化学方程式__________________B装置的作用是___________________
(2)若E中的出现少量白色沉淀，说明原因：__________________________________
(3)若D中1.95g Na2O2接近反应完毕时，预测会有何种现象：_______________________
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