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    某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：

      (A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

      (B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次

      (C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

      (D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm

      (E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数

      (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

      回答下列问题：

      (1)正确操作的顺序是                              (填编号)

      (2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是               。(填编号)

      A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L

      (3)(A)操作中量取待测液的仪器是                     o

      (4)(B)操作的目的是                 ．

      (5)(F)操作中判断到达终点的现象是                         。

      (6)（B）如被省略所测结果                (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

     （7）KOH溶液在空气中易变质生成         ,该物质水溶液PH         7，其水溶液中离子浓度大小排序为                                           

    （8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      

     (1)A B D C E F或B D C E A F     (2)C    (3)25 mL酸式滴定管或移液管

    (4)避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差。或其它合理表述

    (5)溶液由无色变浅红色，且半分钟不褪色 （6）偏大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：
    （1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
    25.40
    25.40
    mL；反应达滴定终点时的现象为
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    滴定次数 待测液体积 标准KOH溶液体积/ml 滴定前读数/ml 滴定后读数/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
    根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.25 mol/L
    0.25 mol/L
    ．（保留两位有效数字）
    （4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是
    B D
    B D
    ．
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
    D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    偏大
    偏大
    ；
    （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）
    偏小
    偏小
    ；
    （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
    无
    无
    色变为
    粉红
    粉红
    色，且半分钟不变色；
    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL；
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
     mol/L．
    滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 4.00 24.00
    第三次 20.00 2.00 24.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
     mol．L-1
    （2）在B点，a
    ＞
    ＞
    12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
    100mL容量瓶、烧杯
    100mL容量瓶、烧杯

    （4）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
    该盐酸的浓度约为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
     （保留两位有效数字）．
    滴定达到终点的标志是
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：

             （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为      L，石灰石中碳酸钙的质量分数为      %．

    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为       ．

    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是      ，相应的离子方程式为      ．

    （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是      ．

    （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是      ．

     

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