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1mol C4H10(g)与不足量的氧气共贮于一固定容器中,压强为p,点火燃烧后,回到室温,得到水若干(其体积可不计)和CO2和CO两种气体,总压强降为0.557p,试问:
(1)生成的水的质量;
(2)反应前氧气的物质的量;
(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量.
考点:化学方程式的有关计算
专题:烃及其衍生物的燃烧规律
分析:(1)丁烷燃烧无论生成CO还是二氧化碳都同时生成水,根据H原子守恒得n(H2O)=2n(C4H10)=2×1mol=2mol,m(H2O)=nM;
(2)相同温度下,气体的物质的量之比等于其压强之比,反应前后混合气体物质的量之比=p:0.557p=1000:557,设消耗氧气的物质的量根据压强进行计算;
(3)燃烧方程式有两个:C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O①、C4H10+4.5O2=4CO+5H2O②,设生成CO2的丁烷为amol,则生成CO的丁烷为(1-a)mol,燃烧后减少的气体的物质的量是:1+6.18-4=3.28mol,根据气体减少的物质的量计算生成二氧化碳消耗的丁烷,再根据C原子守恒计算生成二氧化碳、CO的物质的量.
解答: 解:(1)丁烷燃烧无论生成CO还是二氧化碳都同时生成水,根据H原子守恒得n(H2O)=2n(C4H10)=2×1mol=2mol,m(H2O)=nM=2mol×18g/mol=36g,
答:生成水的质量是36g;
(2)相同温度下,气体的物质的量之比等于其压强之比,设反应耗氧的物质的量为y,则p:p=0.557,根据C原子守恒知生成CO和二氧化碳的物质的量之和为4mol,则0.557p:p=4mol:(1+y)mol,
y=6.18mol,
答:消耗氧气的物质的量为6.18mol;
(3)燃烧方程式有两个:C4H10+6.5O2=4CO2+5H2O①
C4H10+4.5O2=4CO+5H2O②,
设生成CO2的丁烷为amol,则生成CO的丁烷为(1-a)mol,
燃烧后减少的气体的物质的量是:1mol+6.18mol-4mol=3.28mol,
它应由两个方程式提供:
①式由1+6.5--4 减少3.5mol
②式由1+4.5--4 减少 1.5mol
所以得3.5a+1.5(1-a)=3.18      
解得a=0.84mol
生成CO2的物质的量=4×0.84mol=3.36 mol,CO:4×(1-0.84)mol=0.64 mol,
答:生成二氧化碳的物质的量为3.36mol、CO的物质的量为0.64mol.
点评:本题考查化学方程式的计算,明确反应前后气体的物质的量与压强关系是解本题关键,注意结合原子守恒解答,能化繁为简,提高效率,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

NaCl的晶胞如图所示,将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成C原子,再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子,且这四个“小立方体”互不共面,位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键,以此表示金刚石的一个晶胞.若再将在成键的C院子中心联线的中点处增添一个O原子,则构成了某种CO2的晶胞.则下面说法正确的是(  )(已知C-C键的键长1.54×10-10m)
A、一个金刚石的晶胞中有8个C原子
B、金刚石的密度为3.54g?cm-1
C、在该种CO2晶体中,一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成
D、在该种CO2晶胞中含氧原子8个

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科目:高中化学 来源: 题型:

2013年12月6日,国家食品药品监督管理总局明确将控制塑化剂指标等新问题列入审查细则.人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育症等.邻苯甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂,可用乙烯和邻二甲苯为原料合成.DBP的合成过程如图所示:

已知:①2CH3CHO
OH

KMnO4(H+)

请回答下列问题:
(1)写出A、C的结构简式:
 
 

(2)B中含有的官能团的名称为
 

(3)写出反应类型:反应①
 
;反应③
 

(4)B有多种同分异构体,如果一种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体,且核磁共振氢谱中只有3处吸收峰,写出其结构简式:
 

(5)写出反应⑥的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4,KSP=1.1×10-10,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不可作钡餐的主要理由是(  )
A、BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B、SO42-没有毒性CO32-有毒性
C、BaSO4密度大
D、胃酸能与CO32-结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使Ba2+浓度增大,造成中毒

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学上常用燃烧法确定有机物组成,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成.如图1中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置.(每一组仪器只能使用一次)

回答下列问题:
(1)产生的氧气按从左到右流向,所选择的装置的连接顺序是
 

(2)若准确称取3.0g有机物样品A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),经充分燃烧后,D管质量增加4.4g,F管质量增加1.8g,则该有机物的最简式为
 

(3)①若A的蒸气对氢气的相对密度为30,则A的分子式为
 
.已知A可以与碳酸氢钠反应生成CO2,写出A与乙醇反应的化学方程式
 

②若A的质谱图如图2,已知9.0gA可以与碳酸氢钠反应生成标准状况下CO22.24L,且9.0gA与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况),A的核磁共振氢谱如图3,则A的结构简式
 

③武汉大学化学与分子科学学院教授张俐娜教授因研究由A生成聚合物W,有效的解决“白色污染”获2011年度美国化学会安塞姆?佩恩(Anselme Payen Award),是国际上纤维素与可再生资源材料领域最高奖.试写出A→W的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

食品添加剂肉桂酸是一种香精,其合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:
(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体,对两者进行鉴别的试剂是
 

(2)上述变化中属于消去反应的是
 
(填反应编号).
(3)E的结构简式为
 
.写出反应②的化学反应方程式
 

(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有
 
种(不包括肉桂酸),写出其中一种的结构简式
 

I.含有苯环Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应Ⅲ.能使溴的四氯化碳溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某氯化亚铁和氯化铁的混合物.现要测定其中铁元素的质量分数,进行如下实验:
Ⅰ.甲同学根据如下流程进行实验,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
 
 
(填仪器名称).
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式
 

(3)将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后,冷却至室温,称量剩余固体和坩埚的质量,计算.
实验中加热至恒重的目的是
 

(4)若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
 

Ⅱ.乙同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(1)溶解样品改用了硫酸,用离子方程式指明不再用盐酸原因是
 

(2)若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+,其最可靠的化学方法是
 

(3)若滴定用掉c mol/L KMn04溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同粒子,之间存在如图所示的转化关系:
(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,A、B、C、D均含有两种元素.请写出A 离子的结构式
 
,A离子与H2O反应的离子方程式
 

(2)如果A、C是18电子离子,B、D是10电子粒子,A、B、D均含有两种元素.请写出A和B在溶液中反应的离子方程式
 
.如果A、B恰好完全反应,则溶液中所有阴离子的浓度由大到小顺序为
 

(3)已知肼(H2N-NH2)和甲胺(CH3-NH2)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出另外两种具有18个电子的有机化合物的结构简式
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A为常见的有机物,1.5gA在空气中完全燃烧,生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水.在标准状况下,A是气体.密度为1.34g/L.
(1)通过计算可知A的分子式为
 

(2)已知A可以发生银镜反应,则A的结构简式为
 

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