Question

【题目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】1：6 KBr BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 不正确 该反应中I2做还原剂，Br2为还原产物，所以得出还原性I2＞Br2 6mol

【解析】

根据氧化还原反应中元素化合价的变化及电子转移守恒分析解答。

（1）b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，发生反应为6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，还原产物是KBr，故答案为：1：6；KBr；

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；

（4）发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，图中c→d段参加反应的碘为3mol，c→d过程中发生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，则消耗n（KBrO3）为3mol×2=6mol，故答案为：6mol。