【题目】某温度时,在一个容积为3L的密闭容器中,A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答以下问题:
(1)该反应的化学方程式是_________________________________。
(2)反应从开始到平衡时,气体B的平均反应速率是___________________。
(3)该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。
(4)其他条件不变,升高温度,逆反应速率将____________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(5)反应达平衡后,其他条件不变,增加容器体积,平衡将__________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
【答案】 (1)A(g)+3B(g)2C(g) 0.05mol/(L·min) K=c2(C)/c(A)·c3(B) 加快 逆向移动
【解析】试题分析:本题考查图像的分析,化学反应速率的计算,化学平衡常数表达式的书写,外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。
(1)随着时间的推移,A、B物质的量逐渐减小,C物质的量逐渐增多,则A、B为反应物,C为生成物;在0~4min内,A、B、C物质的量的改变值依次为(2.0mol-1.8mol)、(2.0mol-1.4mol)、(0.4mol-0),则A、B、C的化学计量数依次为1、3、2,4min后各物质物质的量不再改变,表明达到了平衡状态,该反应为可逆反应,则反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)。
(2)υ(B)===0.05mol/(L·min)。
(3)根据反应方程式写出化学平衡常数的表达式K=。
(4)其他条件不变,升高温度,逆反应速率将加快。
(5)该反应的正反应为气体分子数减小的反应,反应达平衡后,其他条件不变,增加容器体积,即减小压强,平衡将逆向移动。
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【题目】FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O;当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的与的物质的量之比为( )
A. 1:6 B. 2:15 C. 2:3 D. 16:25
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【题目】实验室常用澄清石灰水检验CO2 , 已知在20℃时,每100g水溶解Ca(OH)20.165g即达到饱和.
(1)在20℃500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末,经充分搅拌,若液体体积仍为500mL,求OH﹣离子的物质的量浓度.
(2)若使原500mL溶液中的c(Ca2+)降低至0.01mol/L,求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升?
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【题目】(多选)在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是( )
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同质量气体A与B的分子数之比为m:n
C.同温同压下,A,B两气体的密度之比为n:m
D.相同状况下,同体积A,B两气体的质量之比为m:n
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【题目】下列的分离方法不正确的是( )。
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D.用淘洗的方法从沙里淘金
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【题目】一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是
A. 用X表示5min内此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态
C. 向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动
D. 向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
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【题目】某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液,
(1)现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以使用(填仪器名称)搅拌;②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入(填仪器名称);③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
(2)操作步骤正确的顺序是(填序号).
(3)若没有操作④,则所配溶液的浓度会(填“偏高”或“偏低”).
(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为mL.
(5)在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的会导致结果偏低(请用序号填写).
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.
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【题目】中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水,计算式与滴定氢氧化钠溶液类似:c1V1=c2V2,则( )
A.终点溶液偏碱性
B.终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.终点溶液中氨过量
D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酞
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