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    3．液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”．下列关于“金属氢”的说法不正确的是（　　）
    A．不能与氧气反应B．储存巨大能量
    C．是氢的一种同素异形体D．内部存在自由移动的电子

    分析 A、金属氢极易失电子，与氧气发生氧化还原反应；
    B、液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，此时吸收大量的能量；
    C、金属氢是氢的一种同素异形体；
    D、氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体．

    解答 解：A、金属氢极易失电子，与氧气发生氧化还原反应，所以能与氧气反应，故A错误；
    B、液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，此时吸收大量的能量，所以金属氢中储存巨大能量，故B正确；
    C、金属氢是氢的一种同素异形体，故C正确；
    D、氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，说明内部存在自由移动的电子，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查氢的同素异形体及同素异形体的性质，学生在解题中要始终抓住题目信息，这是解题的关键，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
    ①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
    ②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
    ③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应①中化学能转化为热能
    B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
    C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
    D．该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
    B．
    加热FeCl3溶液获取FeCl3固体
    C．
    用酒精萃取碘水中的碘
    D．
    通过原电池原理证明金属性Zn＞Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是双烯合成反应的催化剂，它被浓硝酸分解的化学方程式为：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；铜与氮形成的一种化合物品胞结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu3N．
    （2）1mol H3BO3分子中含有氢键的数目为3mol．
    （3）Na与CO2分子互为等电子体，N3-的结构式可表示为N2O（CO2、CS2等）．
    （4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
    ①配体Cu（CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp3杂化．
    ②[Cu（CH3C≡N）4]+的结构可用示意图表示为（不考虑空间构型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活有密切联系，下列说法正确的是（　　）
    A．酸雨易导致土壤胶粒吸附H+使土壤酸化，影响铵态氮肥和钾肥的有效利用
    B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
    D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法不正确的是（　　）
    A．每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为$\frac{4}{3}$mol
    B．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
    C．“呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
    D．放电时电池总反应是4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
    已知：
    S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82-）：n（S2O32-）$＞\frac{1}{2}$．
    （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
    实验
    序号    		体积V/ml
    K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
    ①10.00.04.04.02.0
    ②9.01.04.04.02.0
    ③8.0Vx4.04.02.0
    表中Vx=2.0 ml，理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的．
    （3）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是生成的锰离子有催化作用的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是C．
    A．硫酸钾         B．氯化锰         C．硫酸锰          D．水．

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