练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一般情况下强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈
     
    ；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈
     
    ； 强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈
     
    、写出CH3COONa水解的化学方程式
     
    ；NH4Cl水解的离子方程式
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：盐的水解规律：有弱才水解、谁强显谁性、都强显中性，根据盐的水解实质：盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程来书写水解方程式．
    解答： 解：盐的水解规律：有弱才水解、谁强显谁性、都强显中性，一般情况下强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈酸性，强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈碱性，强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈中性，CH3COONa水解的化学方程式为：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，氯化铵水解的实质是：NH4++H20?NH3?H2O+H+，
    故答案为：酸性；碱性；中性；CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；NH4++H20?NH3?H2O+H+．
    点评：本题考查了盐的水解原理、水解方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（　　）
    A、6个B、9个
    C、12个D、15个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）①写出仪器的名称：D
     
    ，E
     
    ．
      ②在蒸发结晶、过滤、配制溶液时都需用到的同一种玻璃仪器是以上仪器中的
     
    （填写仪器编号）．
    （2）上述仪器中在使用前要检查要检查是否漏水的仪器是
     
    （填写仪器编号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）指出使用下列仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：
    淀粉-KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶
    （2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    烧杯、玻璃棒、药匙
     
    用托盘天平称取固体样品时 （1g 以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为
     
    g．
    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是
     
    ．
    A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
    B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
    C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    E．整个配制过程中容量瓶不振荡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：
    （1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜
    ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质．简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法
     
    ．
    ②向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．再从溶液中分离出硫酸铜晶体．Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是
     
    ．
    ③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？
     
    ，实验过程中称量操作至少进行
     
    次．
    ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜．
    （2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（均保留一位小数）
    ①NO的体积为
     
    L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    28g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集多少体积的氢气（标准状况）？消耗的HCl的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用32%～35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质．
    （1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜，方法如下：
    ①用铁粉回收铜的操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、
     
    、
     
    、洗涤、
     
    ．
    ②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
    分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加热（70℃），搅拌，进行除铁处理．分别在第10、20、30、40、50min时，用吸管移取0.5g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如图所示．

    你认为除铁效果最好的是
     
    （填“a”、“b”或“c”），其原因是
     
    ．
    （3）工业上可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀2.37.54.7
    完全沉淀4.19.76.7
    试剂A最好应选用
     
    （填写字母代号），理由是
     
    ．
    a．浓硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），如图所示：

    （1）蒽与X都属于
     
    ．
    a．环烃　　b．烷烃　　c．芳香烃
    （2）苯炔的分子式为
     
    ，苯炔不具有的性质是
     
    ．
    a．能溶于水  b．能发生氧化反应
    c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体
    （3）下列属于苯的同系物的是
     
     （填字母符号）．

    （4）能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeSO4溶液时，常加入少量Fe粉，目的是
     
    ；常加入少量H2SO4，目的是
     
    ．
    （2）PH=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，pH大约为
     
    ；NaHCO3加热蒸干得到的固体物质是
     
    ．
    （3）用离子方程式描述泡沫灭火器的工作原理
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案