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    【题目】高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是

    SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

    A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑

    B.灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

    【答案】D

    【解析】

    A、二氧化硅与C在高温条件下反应生成Si和CO，不是二氧化碳，故A错误；

    B、碳酸钠与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，所以灼烧熔融的Na2CO3固体，不能用石英坩埚，故B错误；

    C、二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，硅能和氢氟酸反应生成四氟化氢和氢气，故C错误；

    D、SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去SiCl4提纯SiHCl3，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式，正确的是（ ）

    A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

    B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

    C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

    D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

    （1）E在同期表中的位置是_______，其基态原子的简化电子排布式为____________。

    （2）CB的立体构型是______。

    （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为____（填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点__________________（填“高”、“低”或“无法比较”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同 一直线上的碳原子最多有几个（ ）

    A.11，4B.13，3C.13，4D.12，3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是

    A. m点处反应：H++OH-=H2O

    B. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

    C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

    D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知在120℃、101 kPa下，1 gH2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动

    C. D的体积分数变大D. a＜c＋d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A.标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA

    B.28g乙烯所含共用电子对数为6NA

    C.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NA

    D.1mol乙烯中同一平面的原子有6NA个

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    【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法为： ，下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）

    A. 每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

    B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2

    D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

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