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    19．化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
    B．电能、地热能、生物质能均为一次能源
    C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
    D．明矾可用于净水，是因为生成的胶体具有吸附作用

    分析 A．酒精能够使蛋白质变性；
    B．可以从自然界直接获取的能源叫一次能源；不能从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源；
    C．聚酯纤维为有机高分子化合物；
    D．明矾在水中电离产生的铝离子水解生发出具有吸附性的Al（OH）3胶体．

    解答 解：A．乙醇不具有强氧化性，酒精可用来消毒是由于乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A错误；
    B．电能不能从自然界中直接获取，属于二次能源，故B错误；
    C．聚酯纤维为有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故C错误；
    D．明矾水解所产生的胶状Al（OH）3吸附能力强，可以吸附水中的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉蛋白质、聚酯纤维、盐类水解的性质和用途是解题关键，注意能源的分类，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL．
    （1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为0.08mol；
    （2）合金中Mg的质量为0.24g；
    （3）合金的平均摩尔质量为26g/mol；
    （4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molA与4molB发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）
    其中A是红棕色的，反应在2min末达到化学平衡状态，此时A的浓度为0.4mol/L
    （1）下列能说明该反应达到平衡状态的是BC．
    A、体系压强保持不变                  B、混合气体颜色保持不变
    C、A和C的体积比保持不变          D、每消耗n mol A的同时生成3n mol C
    （2）请你计算在两分钟末C的物质的量浓度以及2min内B的反应速率（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2016年12月11日第四届中国工业大奖的获奖项目之一为：合成抗癌新药--盐酸埃克替尼．它的关键中间体G的一种合成路线如图：

    己知：①A分子中只有一种化学环境的氢；②TsCl为    ．
    （1）A的结构简式为．
    （2）G中的含氧官能团的名称有醚键和羧基； E的结构简式为．
    （3）由A生成B的反应类型是加成反应，由E生成F的反应类型是取代反应．
    （4）A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为．
    （5）W是D的同分异构体．W是三取代芳香族化合物，既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应；1molW最多可与4molNaOH反应，W的同分异构体有6种；若W的核磁共振氢谱只有4组峰．则W的结构简式为：．
    （6）参照上述合成路线，以（  ）和邻二苯酚为原料（其它试剂任选），设计制备  的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．C7H8与C6H6互为同系物
    B．由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
    C．C3H6Br2有4种同分异构体
    D．油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL
    C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
    D．在A点所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
    B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理
    C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子冷数比为2：l，过氧化苯甲酞属于有机物
    D．二氧化硫有毒，产禁将其添加到任何食品和饮料中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、X、Y、Z七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数比Y的最外层电子数多1．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子半径在同周期中除稀有气体外最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素．请回答下列问题：
    （1）B在元素周期表的位置为第二周期VA族．
    （2）C、D、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）Y的离子结构示意图，A与C形成的10电子分子的电子式为．
    （4）下列事实能证明C与Y非金属性强弱的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，Y的单质呈固态，C的单质呈气态
    B．C的氢化物的稳定性强于Y的氢化物
    C．C与Y形成的化合物中，Y呈正价
    D．C的氢化物的沸点高于Y的氢化物
    E、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y的最高价氧化物对应的水化物
    （5）已知Y、Z两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．6.75g的H中含有的共用电子对数目为0.15NA．
    （6）将一定质量的X与镁的合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
    ①加入NaOH溶液160-180mL过程中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ②合金中Mg的质量为4.8g，
    所用HCl 的物质的量浓度为8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（　　）
    RT
    XYZ
    A．R位于元素周期表中第二周期第VA族
    B．R能分别与X、Z形成共价化合物
    C．原子半径大小顺序为X＞T＞Y
    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为HZO4

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