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    （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    Y溶液

     

    （1）步骤1的主要操作是        ，需用到的玻璃仪器有       , _______、        。
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为                               
    （3）步骤3中加入的Y溶液是            （填化学式）
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。
    （5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体        g。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为                                                        (　　)
    A．5.6 g　　　B．2.8 gC．8.4gD．14 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.2g硫粉和16.8g铁粉混合均匀后放入试管里加热，充分反应，冷却，再加入足量稀硫酸，产生的气体体积（S.T.P）是
    A． 6.72 LB．3.36 LC． 2.24 LD．以上都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假设反应前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。
    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             
    （填仪器序号）
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              
    （3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是                         
                                                                                           
    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当________时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
    ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。
    ③实验中石棉绒的作用是                                。
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。
    ①收集并测量气体体积应选图中的________装置。

    ②称取0．24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0．088 g/L，最好选用______规格的量筒（选填字母序号）。
    A．100 mLB．200 mL
    C．500 mL D．1 000 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况（填写金属或金属离子，用化学符号表示）。
    (1) 充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有                 ；
    (2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，不可能有                ；
    (3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和较多的Cu，则容器内不可能有        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 和Fe2O3。工艺流程如下：
    ①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3
    ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]
    据以上信息回答下列问题：
    (1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）    _____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、             。
    （2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式                    
    （3） “蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是                    
    （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：
    a取适量炉渣于烧杯中，加足量    溶解、静置
    b取上层清液少量于试管中，滴加       ，观察现象。选用提供的试剂，
    提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO4溶液　⑤ KSCN溶液
    步骤a、b中所加试剂分别为        ；
    步骤b中反应的离子方程式：             

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