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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．难失去电子的原子，易形成阴离子
    B．只有化合物分子中才存在共价键
    C．共价分子中所有原子都具有8电子稳定结构
    D．含氧酸的组成中可以含有金属元素

    分析 A．稀有气体既难得电子又难失电子；
    B．双原子或多原子单质分子中存在共价键；
    C．含有H原子的化合物中H原子不满足8电子稳定结构；
    D．金属性较弱的金属元素能形成含氧酸．

    解答 解：A．稀有气体既难得电子又难失电子，则难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，故A错误；
    B．双原子或多原子单质分子中存在共价键，如氢气中存在H-H共价键，故B错误；
    C．含有H原子的化合物中H原子不满足8电子稳定结构，如HCl中Cl原子满足8电子稳定结构，H原子不8满足电子稳定结构，故C错误；
    D．金属性较弱的金属元素能形成含氧酸，如高锰酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键、8电子稳定结构的判断，题目难度不大，注意对有关概念的把握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（　　）
    A．定量分析--测沸点
    B．定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液
    C．定量分析--使用银氨溶液
    D．定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的空气，防止干扰．
    （2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
    （3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
    （4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）之比为2：1
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    D．只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：
    （1）实验目的：验证SO2有氧化性
    将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为管壁内有淡黄色固体生成；硫化亚铁处加水的目的是稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化．
    （2）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
    二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y型管中应放置的药品是浓氨水、碱石灰（固体NaOH、生石灰）（必要时可以加热），该沉淀的化学式为BaSO3．
    （3）
    		实验目的：探究电石气中的成分
    ①装置A中的化学反应方程式为：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有H2S；C装置的作用为除去硫化氢．
    ③为验证电石气的主要成分，D中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水．
    （4）
    		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平

    ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%（保留2位小数，已折算标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）
    A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
    B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C．反应后的溶液呈酸性
    D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是（　　）
    A．质子数相等，质量不相等B．质子数、质量都不相等
    C．分子数、质量分别相等D．原子数、电子数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（　　）
    A．一个原子轨道上只能有一个电子
    B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同
    C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同
    D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同

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