【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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【题目】下列各组物质中,存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
选项 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2(aq) | Al(OH)3 |
B | MgO | MgCl2(aq) | Mg |
C | H2O(g) | Fe3O4 | Fe |
D | NaOH(aq) | Na2CO3(aq) | NaHCO3(aq) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】碳酸锰(MnCO3)是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下:
已知:“沉锰”反应为:Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
(1)“酸浸”时发生的主要反应为:2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外,还发生的反应离子方程式为________。(任写一个)
(2)“沉锰”工序中,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是_________。(答两点)
(3)“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_________。
(4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.800g软锰矿样品,加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:MnO2 + C2O+ 4H+
Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O,MnO4-+ C2O
+ H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O (未配平)。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数_________(写出计算过程)。
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【题目】利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)p1___p2(填“>”、“<”或“=”),理由是___.
(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).
(3)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度
C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
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【题目】聚氨酯类高分子材料PU用途广泛,其合成反应为:
下列说法不正确的是
A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D. 以1,3-丁二烯为原料,可合成HO(CH2)4OH
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【题目】(1)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母,下同)。
a. 青花瓷 b. 青铜 c. 沥青
②为防止钢铁器件腐蚀,下列举措不合理的是________。
a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c. 表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中,均用到的原料是________。
a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土
(2)某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。
②小麦粉中的主要营养物质是________。
③配料中,属于着色剂的是______;属于甜味剂的是__________;属于防腐剂的是______。
(3)绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①从源水处理成自来水,常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等,其中通氯气处理的作用是__________________________。
②目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________;引起酸雨的气体为SO2和________;煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2,发生反应的化学方程式为______________________________________________。
③用二氧化碳生产化工产品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇,该反应的化学方程式为___________________________________。
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正确;说明酸性:H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确;第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某小组对反应2X (g) + Y(g)2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是( )
实验序号 | 反应温度 | c(X)mol/L | c(Y)mol/L |
1 | 400℃ | 2 | 1 |
2 | 400℃ | 2 | 2 |
A.该反应为可逆反应B.探究温度对反应速率的影响
C.探究浓度对反应速率的影响D.实验2的反应速率较快
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【题目】(1)配平下列化学方程式或离子方程式:
______MnO2 + ______HC1(浓)Δ_ ____MnCl2 +_____
______
_________
_____
____
____H2O -----_____
____
__ _____ _________
(2)用双线桥表示出下列反应中电子转移方向和数目
①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________
②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________
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