[题目]含氮化合物的种类非常丰富.请回答下列问题:(1)已知: 则 .(2)温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应:..时达到平衡.此时转化率为80%.①内该反应的平均速率 ,②温度时该反应的化学平衡常数 ,③若不改变外界条件.向平衡后的容器中再通入.重新达到平衡后.在体系中的百分含量 .(填“变大 “变小或“不变 )(3)工业合成氨的反应原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】含氮化合物的种类非常丰富，请回答下列问题：

（1）已知：

则 _____________。

（2）温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应：，，时达到平衡，此时转化率为80%，

①内该反应的平均速率_____________；

②温度时该反应的化学平衡常数___________；

③若不改变外界条件，向平衡后的容器中再通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量_____________。（填“变大”“变小”或“不变”）

（3）工业合成氨的反应原理为：，。对于该反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是（______）（填序号）

a．升高温度 b．将平衡体系中的氨气分离出来 c．增大体系压强 d．加入合适的催化剂

（4）如图所示，温度时，和的投料比与平衡时体积分数的关系。（不考虑与之间的相互转化）

横坐标代表和的投料比，纵坐标代表平衡时体积分数，计算最高点时的平衡体积分数为_____________。

【答案】 80 变大 c 10%

【解析】

（1）由盖斯定律可算出。

（2）①计算。

②由三段式可计算出平衡时，,可计算出。

③平衡后再次充入，等效于增大压强，平衡向气体体积减小的正向移动，故在体系中分含量变大。

（3）增加反应速率的措施有升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂，而要增加平衡体系中H2的转化率，平衡需向正方向移动，结合勒夏特列原理判断各选项即可；

（4）由题意知，在点时，的体积分数是0.85，和的体积分数共占0.15，而和的投料比是2∶1，故的体积分数是10%。

（1）由盖斯定律：已知：①

② 则（①+②）×2得：。

（2）①。

②由三段式，

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)

n始/mol 4 2

△n/mol 4×0.8 1.6 3.2

n平/mol 0.8 0.4 3.2

平衡时度,，K= 可计算出。

③平衡后再次充入，等效于增大压强，平衡向气体体积减小的正向移动，故在体系中分含量变大。

（3）a．升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，无法提高H2的转化率，故a错误；

b．移走NH3，减小生成物的浓度，反应速率降低，但平衡正向移动，H2的转化率增大，故b错误；

c.增大压强增加反应速率,平衡向正方向移动，增加平衡体系中H2的转化率，故c正确；

d.加入催化剂反应速率增大，平衡不移动，故d错误；

符合条件的选项是c。

（4）由题意知，在点时，的体积分数是0.85，和的体积分数共占0.15，而和的投料比是2∶1，故的体积分数是10%。

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【题目】严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：

（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：

反应a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反应b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。

（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L1

物质

1.20

0.74

0.56

0.63

0.23

0.32

0.36

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①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭

c．通入适量的NO d．适当升高温度

②0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。

（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体，维持温度T2℃，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示：

在1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___（结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数）。

（4）用I2O5吸收汽车尾气中的CO，发生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。

①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是____(填字母)。

A．Q＜0

B．从X点到Y点可通过通入CO实现

C．从Y点到Z点可通过增大压强实现

D．600 K时，Y点CO的v正＜v逆

②已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I2(g)的体积分数为___。（精确到0.1%）

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【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。

（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。

（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①的电极反应式是__________________；

②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。

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【题目】下列叙述正确的有（）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物③、、均可由化合反应制得④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质⑥、分子中的碳原子均共面⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

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【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

（1）写出B原子的基态电子排布式__；

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

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【题目】Ⅰ：已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

（1）亚磷酸与银离子反应的离子方程式为_______________________。

（2）向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式_________________。

（3）某温度下，的亚磷酸溶液的pH为1.4，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数_________。（亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

Ⅱ：焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，该样品中的残留量为___________ （以计）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。