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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族

    C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

    【答案】B

    【解析】A．元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B．元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第ⅤⅢ族，共16个族，故B正确；C．短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D．元素周期表中的过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。

    （1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。

    ①有关化学键键能数据如表中所示：

    化学键

    H－H

    C=C

    C－C

    C≡C

    C－H

    E（kJ/mol）

    436

    615

    347.7

    812

    413.4

    写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：_________________________，反应中硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是________________________；

    ②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为___________；

    ③生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下________L。

    （2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

    ①若p2=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；

    ②该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为____________，理由是________________；

    ③气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃，压强为6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)=0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有______________（任写两条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中,改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）

    A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. SO2通入石灰水

    C. 氯气通入KI溶液 D. H2SO4中加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质的是（ ）

    A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

    A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

    Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq)；

    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_______________________。

    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是_____________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_______________________。

    （3）沉淀X为___________(填化学式)。

    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×106 g)。

    步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

    步骤3：取1 g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

    （4）AsH3的电子式为_______________。

    （5）步骤2的离子方程式为___________________________。

    （6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子_____________；

    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2O2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-

    B. 常温下， = 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-

    C. 由水电离的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

    D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-

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