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    在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L　HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．下列说法中不正确的是

    A．

    该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1

    B．

    该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C．

    该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D．

    所得溶液的体积为22.5 L

    答案：ACD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．

    请回答下列问题：
    （1）已知0.5mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
    ；
    （2）实验时装置A的作用是
    ②③
    ②③
    ，（填序号）
    ①充分混合SO2和O2，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
    装置C中浓硫酸的作用为
    吸收SO3
    吸收SO3
    ；
    装置D中盛放的溶液是足量的
    b
    b
    （填序号）
    a．BaCl2溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO3饱和溶液
    （3）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
    继续通入氧气一段时间
    继续通入氧气一段时间
    ；
    （4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%
    w
    233
    -m
    w
    233
    -m+
    a
    64
    ×100%
    （用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
    （5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞
    C
    C
    ，
    A．A       B．B      C．C      D．D
    是什么漏洞？
    C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
    C装置中三氧化硫不一定被完全吸收
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
    容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量（QkJ） 平衡时SO2转化率 （X）
    SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
    甲 2 1 0 0 Q1 X1
    乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
    丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
    丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
    （1）下列说法一定正确的是
    acdh
    acdh

    a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
    c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
    e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
    （2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
    ①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”），O2的浓度
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）
    ②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
    减小
    减小
     （填“增大”或“减小”）
    （3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为
    46
    46
    %（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为
    1.5L?mol-1
    1.5L?mol-1
    （填具体值和单位，保留两位有效数字）
    （4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
    ①t2时改变的条件是
    升高温度
    升高温度
    ；
    ②若t5时降低压强，试画出t-v图象
    ③若各阶段对应的平衡常数如图所示
    t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
    K1 K2 K3 K4
    则各平衡常数间的大小关系为
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （由大到小排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?陕西一模）在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
    2X（g）+Y（g）  a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
    （1）化学计量数a的值为
    1
    1
    ．
    （2）写出该反应平衡常数K的表达式
    c(Z)?c(W1)
    c2(X)?c(Y)
    c(Z)?c(W1)
    c2(X)?c(Y)
    （a必须用具体的值表示）．
    （3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是
    AC
    AC
    ．
    A．容器内压强一定         B．容器内气体的密度一定
    C．容器内Z分子数一定     D．容器内气体的质量一定
    （4）X的转化率α=
    Q1
    Q
    ×100%
    Q1
    Q
    ×100%
    ，Y的平衡浓度为
    1-
    Q1
    Q
    mol/L
    1-
    Q1
    Q
    mol/L
    ．（均用含Q、Q1的代数式表示）
    （5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是
    A
    A
    （稀有气体不参与反应）．
    A．2molX、1mol Y、1molAr
    B．a molZ、1mol W
    C．1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
    D．2molX、1mol Y、1molZ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
    废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
    H2SO4（1）
    500-850℃
    SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
    为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下
    雾化后废硫酸液滴直径 废硫酸完全裂解所需时间
    普通雾化器 800-1200/μm 10s以上
    旋转式雾化器 600-850 μm 8-10s
    压缩风雾化器 400-650 μm 6-7s
    超声波雾化器 100-300μm 3.5-5s
    （1）由上表数据可得出的结论是
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
    ；
    （2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
    ；
    （3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
    ①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此时平衡
    向逆反应方向
    向逆反应方向
    移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
    ②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    A、C
    A、C
    ；（填字母）
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
    （4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
    SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

    （5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

     

    I1

    I2

    I3

    I4

    电离能（kJ/mol）

    578

    1817

    2745

    11578

     

    （1）元素M的名称是_______________；

    （2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；

    （3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。

    （4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。

    （5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；

    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；

    ③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

     

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