Question

13．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD （填序号）．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，则 A电极对应的金属是铜（名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）工业上采用热还原法来制取金属铁；
（2）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；
（3）在铁件的表面镀铜时，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，根据电解池的工作原理来回答．

解答 解：（1）工业上采用一氧化碳还原氧化铁的热还原法来制取金属铁，即3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，故答案为：BD；
 （3）在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，发生电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：铜；Cu²⁺+2e^-=Cu．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及铁件的表面镀铜知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．