Question

【题目】某化学兴趣小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定。

（1）写出仪器名称：A______，B______。

（2）取20.00 mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I－和IO3－完全反应。再以淀粉为指示剂，用2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定，当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－）

①判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是______。

②计算该干海带中碘的质量分数______。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 坩埚 500mL容量瓶 溶液由蓝色变为无色 0.5286%

【解析】（1）由图可知，A、B两种仪器名称分别为坩埚、500mL容量瓶；（2）①碘遇淀粉试液变蓝色，如果溶液中不存在碘单质，则溶液由蓝色变为无色；②已知：5I－+ IO3－+ 6H+=3I2 + 3H2O；I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－,设20.00 mL上述海带浸取原液中含有碘x，

5I－-----3I2 -----6S2O32－，

5×127g 6mol

x 20×10-3 L×2.0×10－3mol/L

x==4.23×10－3g，干海带中碘的质量分数。