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    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

    D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

    【答案】D

    【解析】

    考查有机反应类型的判断。有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应是加成反应，有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应，有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应，因此A中分别是取代反应和加成反应；B中分别是取代反应和氧化反应；C中分别是消去反应和加成反应；D中均是取代反应，所以答案是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。

    查阅资料，获得以下键能数据：

    化学键

    N≡N

    H-H

    N-H

    键能/(kJ/mol)

    946

    436

    391

    （1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol

    （2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。

    ①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是________。

    ②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。

    （3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。

    a．A、B、C三点的平衡常数大小关系：KA<KB<KC

    b．A点和B点混合气体的密度大小关系：A<B

    c．A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系：A>C

    （4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：

    ①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________________。

    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，

    工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol

    2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol

    写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

    已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

    回答下列问题：

    （1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

    （2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

    （3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

    图1 图2

    pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

    （4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

    （5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）

    A.该反应中NO2-被还原

    B.反应过程中溶液的pH减小

    C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

    D.中的粒子是OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）比较下列粒子的半径大小

    ①Na Mg O F __________

    ②Na+ Mg2+ O2- F-__________

    ③Fe Fe2+ Fe3+__________

    ④Na+ Mg2+ S2- Cl-__________

    （2）下列物质中：只存在共价键的是__________（填序号，下同），只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在极性共价键的是__________，既存在离子键又存在非极性共价键的是__________。

    ①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4

    （3）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) 反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如代数式表示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为___________kJ(用含a、b、c、d字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A.8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NA

    B.常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

    C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1

    D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%

    B. 该温度下反应的平衡常数K＝16

    C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

    D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋

    (1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10,理由是_________。

    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：_____________。

    A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH) D．c(OH)/c(H+)

    (3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

    ①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为_________（用“<”“>”或“=”表示，下同）。

    ②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为_______，反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

    完成下列填空：

    （1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体 A属于_____晶体。

    （2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。

    （3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。

    （4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。

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