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    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是  

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

     

    C

    【解析】该反应为有固体参与的非等体反应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为，CO2为)。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学周期表、核素（解析版） 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

     

    发生的反应如下：

     

    反应物和产物的相关数据列表如下：

     

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

     

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由     。

    (2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是       。

    (3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。

        a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)

    (6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是

     

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．电子移动方向是由a极到b极

    C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

    D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：选择题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

     

    A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

    B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

    D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

    (1)该反应的化学方程式为__________________________________________；

    若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    A．v正(H2O)＝v逆(H2)

    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

    (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

     

    (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像（解析版） 题型：选择题

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

    A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆

    D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

     

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