已知A.B.C.D是四种常见单质.其对应元素的原子序数依次增大.其中B.D属于常见金属.J是一种黑色固体.I的浓溶液具有还原性.A-I均为中学化学常见物质.它们之间的转化关系如下图所示.(部分生成物和反应条件已略去) 请回答下列问题: (1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置: . (2) ①写出反应①的化学方程式: . ②由E的饱和溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题：

(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。

(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。

②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。

③写出反应②的离子方程式_________________________________。

(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。

(4) J在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。

【知识点】物质性质无机推断B3 C2 C3

【答案解析】(1)第四周期第Ⅷ族　（1分）

(2) ①8Al+3Fe₃O₄=9Fe+4Al₂O₃（条件高温）（2分）

②FeCl₃+3H₂OFe(OH）₃（胶体）+3HCl；（2分）

③ 2Al+2OH^- +2H₂O = 2AlO₂^- +3H₂↑ (2分)

(3) AlO₂^- +2H₂OAl(OH)₃+OH^-(2分)

　 MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺ + O₂↑+2H₂O （3分）

解析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO₂，二者反应生成C为Cl₂，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl₃，A为H₂，F为Fe₃O₄，B能与Fe₃O₄在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO₂，H为Al₂O₃，
（1）D为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族；
（2）①F为Fe₃O₄，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃，
②实验室可用将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，反应的方程式为FeCl₃+3H₂OFe(OH）₃（胶体）+3HCl；
③ 反应②的离子方程式 2Al+2OH^- +2H₂O = 2AlO₂^- +3H₂↑

（3）G为NaAlO₂，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，溶液呈碱性；
（4）根据题意可知反应的离子方程式为MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，

【思路点拨】本题考查无机物的推断，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性等信息是解题的突破口。

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^新^{型纳米材料氧缺位铁酸盐}⁽^MFe2Ox^，^3<x<4^，^M=Mn^、^Zⁿ^、^Nⁱ^且均显⁺²^价^，^下^同⁾^由铁酸盐⁽^MFe2O4)^{经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：}

⁽¹⁾^{已知铁酸盐}^(MFe2O4)^被^H2^{高温还原时，发生反应的}^MFe2O4^与^H2^{的物质的量之比为}²^︰¹^{，则还原产物}^MFe2Ox^中^x=______^，^MFe2Ox^中⁺²^价铁与⁺³^{价铁的量之比为}^_____^。

⁽²⁾^{在酸性溶液中}^，^Fe2O42^－^易转化为^Fe2^＋^:Fe2O42^－＋^2e^－＋^8H^＋→^2Fe2^＋＋^4H2O^有^KMnO4^、^Na2CO3^、^Cu2O^、^Fe2(SO4)3^{四种物质中的一种能使上述还原过程发生}^，^{写出该氧化还原反应的离子方程式并配平}^{_________________}^。

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