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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．在白磷（P4）晶体中，P原子与P-P键数目比为2：3
    B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
    C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
    D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

    分析 A．白磷（P4）晶体中，含4个P原子，为正四面体结构，含6个P-P键；
    B．稀有气体形成的分子晶体不含化学键；
    C．HF分子间含氢键，沸点最高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越大；
    D．干冰变为气体化学键不变，氯化铵分解时离子键、共价键破坏．

    解答 解：A．白磷（P4）晶体中，含4个P原子，为正四面体结构，含6个P-P键，则P原子与P-P键数目比为2：3，故A正确；
    B．稀有气体形成的分子晶体不含化学键，含范德华力，故B错误；
    C．HF分子间含氢键，沸点最高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越大，则HCl、HBr、HI、HF四种物质的沸点依次升高，故C错误；
    D．干冰变为气体化学键不变，氯化铵分解时离子键、共价键破坏，则干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化合物与化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的 电源．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O═4M（OH） n．已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能．下列说法不正确的是（　　）
    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
    B．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-═4M（OH）n
    C．比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
    D．在 Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB2型化合物，并且该化合物在固态时为原子晶体的是（　　）
    A．6和8B．20和17C．14和8D．6和16

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：
    Ⅰ．（1）海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．
    实验步骤实验目的
    ①将贝壳煅烧后制成石灰乳．
    ②将海水进行浓缩．
    ③加入石灰乳沉淀过滤．沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀
    ④向步骤③所得物质中加入稀盐酸，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤．
    ⑤将得到的产物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化学方程式）得到金属镁．
    （2）结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例制备盐酸．
    Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

    （1）吸收塔1中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （2）吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr．当3mol Br2完全反应时转移电子5mol．
    （3）吸收塔3中反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=Br2+3H2O．
    （4）吹出塔、吸收塔2的作用分别是用热空气把生成的溴单质吹出，富集溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱；
    ②反应最剧烈的烧杯中金属是D（填字母序号）；
    A．钠          B．镁          C．铝         D．钾
    ③写出a烧杯中发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法BC（填字母序号）．
    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末      B．把烧杯中的冷水换成热水
    C．把烧杯中的冷水换成盐酸            D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
    （2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱．

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液．打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：AHNO3、CNa2SiO3（或K2SiO3）；
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3═H2SiO3↓+2NaHCO3；
    ④碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为氮＞碳＞硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏（蒸馏）．
    （2）A、C中含有的官能团分别是碳碳双键，羧基（写名称）．
    （3）A→B的反应类型是：加成反应；B+C→D反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在Cu，加热的条件发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸应选用的试剂的B．
    A．乙醇    B．饱和碳酸钠溶液     C．水      D．NaOH溶液
    （6）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物．
    ①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、．
    ②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同
    B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol•L-1
    C．0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
    D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某化学反应的反应物浓度在20s内由3.0mol/L变为1.0mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（　　）
    A．0.05 mol/（L•s）B．0.10 mol/（L•s）C．0.15 mol/（L•s）D．2.0 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知NaCl的摩尔质量为58.5g•mol-1，食盐晶体的密度为ρg•cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．117α3ρB．$\frac{M}{N{α}^{3}}$C．$\frac{234}{{α}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{2{α}^{3}ρ}$

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