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    18．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

    分析 A．S燃烧生成二氧化硫；
    B．铜锈与氢离子反应，明矾水解显酸性；
    C．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应；
    D．性质决定用途，合金的硬度大、性能高．

    解答 解：A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，故A错误；
    B．铜锈与氢离子反应，明矾水解显酸性，则利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；
    C．水杨酸含-COOH，与碳酸氢钠反应，则出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒，故C正确；
    D．因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，则作高铁车厢大部分材料，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查环境保护及性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某课外活动小组欲利用CuO与NH4反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
    a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
    （4）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D．
    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由有机物A合成G（香豆素）的步骤如图：

    已知如反应：

    （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
    回答下列问题：
    （1）G中含氧官能团名称为酯基；写出反应类型：B→C酯化（取代）反应
    （2）写出结构简式：F．
    （3）A→B中①的离子方程式为：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化学方程式为：
    （4）符合下列条件的D的同分异构体有10种．
    ①能发生银镜反应　②能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”．高纯硅是电子信息工业的关键材料，目前我国制备高纯硅主要采用三氯氢硅氢还原法，其主要工艺流程如图所示：

    （1）在制取粗硅的反应①中，焦炭的作用是作还原剂；制取高纯硅的反应⑤的反应类型是置换反应．
    （2）在反应①中得到的粗硅含有铁、铝、碳等杂质，酸浸的目的是除去铁、铝等金属杂质．
    （3）精馏原理和蒸馏原理相同，该原理是利用混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法将不同沸点物质分离．
    （4）写出反应①和反应③的化学方程式：
    反应①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO；
    反应③Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中反应物键能总和高于生成物键能总和的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇的燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是CO32-；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号）．
    A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
    （2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＜②．
    （3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
    ①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．
    ②几种离子开始沉淀时的pH如表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是（　　）
    A．m+n＜pB．平衡向逆反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
    A．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    B．锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失

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