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    下列说法中正确的是(          )
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
    D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
    （2）A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                （填“极性分子”和“非极性分子”）。
    （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
    元   素
    		M
    		F
    电离能
    （kJ·mol－1）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
    （4）晶体熔点：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
    （5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点／K
    		沸点／K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
    （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                          （写一个）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(    )
    A．离子晶体中一定存在共价键
    B．原子晶体中可能存在离子键
    C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    D．分子晶体中一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：

    （1）晶体中Y的配位数是       ； X的配位数是     ；该晶体的化学式为    　　　 。
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有        个。
    （3）该晶体的摩尔质量为M g／mol，晶体密度为ρ g／cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为　　　　　　　　cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是                                                                                        （   ）
    A．非金属氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金属氧化物
    C．晶体中一定存在化学键D．碱性氧化物一定是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法正确的是
    A．分子晶体中一定含共价键
    B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6
    C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
    D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    （1）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有    个。
    （2）已知食盐晶体的密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为                cm。计算过程如下:
                                                                                 
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是  （   ）
    A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
    C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
    A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③

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