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    烃A可以发生下列过程所示的变化：

    （1）反应①的化学方程式
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由C在浓硫酸、加热条件下脱去2分子水的生成物结构，可知C为CH3CH（OH）CH2OH，逆推可知，B为CH3CH（Br）CH2Br，A为为CH3CH=CH2，C发生发生催化氧化生成E为，据此解答．
    解答： 解：由C在浓硫酸、加热条件下脱去2分子水的生成物结构，可知C为CH3CH（OH）CH2OH，逆推可知，B为CH3CH（Br）CH2Br，A为为CH3CH=CH2，C发生发生催化氧化生成E为，
    （1）反应①的化学方程式为：；
    （2）反应②的化学方程式为：；
    （3）反应③的化学方程式是：，
    故答案为：；；．
    点评：本题考查有机物推断，涉及烯烃、卤代烃、醇的性质与转化，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关烷烃的命名正确的是（　　）
    A、异戊烷
    B、2，2，3-三甲基戊烷
    C、 2-甲基丁烷
    D、（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
    （1）写出两电解池中的电解反应方程式：甲
     
    ．
    （2）若甲槽阴极增重25.6g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇可以发生下列反应，在反应中乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是（　　）
    A、乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应
    B、乙醇与金属钠反应
    C、乙醇的酯化反应
    D、乙醇在铜丝存在条件下发生催化氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3溶液在碱性或中性环境中很稳定，在酸性条件下，S2O32-分解并处于平衡状态：S2O32-+H+?HSO3-+S↓．冲洗摄影胶片的普通酸性定影药液组成为：①Na2S2O3250g、②Na2SO325g、③CH3COOH20mL、④加水至1000mL．配制定影液时必须严格按照以上①～④顺序逐一溶解，若按①③②④或③①②④的顺序所配定影液是浑浊的．（已知在相同条件下，电离度CH3COOH大于HSO3-）请回答：
    （1）解释并用离子方程式表示浑浊的原因．
    （2）用化学平衡移动的原理解释Na2SO3在酸性定影液中的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：

    已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；
    ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2?xH2O↓+H2SO4．
    请回答：
    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为
     
    ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是
     
    ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、
     
    ．
    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）步骤④的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因
     
    ．
    （5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4?7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4?7H2O晶体样品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液25.00mL，所得晶体中FeSO4?7H2O的质量分数为（用a表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、干燥Cl2
    B、
    吸收NH3
    C、
    制取蒸馏水
    D、吸收SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X由Fe2O3、CuO组成．某研究性学习小组选用图17中装置（夹持仪器已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成CO2外，是否还有其他气体产物．
    请回答：
    （1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则
     
    （填上图装置代号）装置中的仪器和试剂需称量．开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量，可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物，还可能是
     
    ．
    （2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戌的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会儿气体M，停止加热后再通一会儿该气体．
    ①气体M可能是
     
    （填字母）．
    a．CO2     b．H2     c．N2     d．CO     e．O2
    ②停止加热后再通一会儿气体M的原因是
     
    ．
    （3）以上两套装置均存在同样的明显缺陷是
     
    ．
    （4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全）：

    ①生成气体B的化学方程式是
     
    ．
    ②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液；写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ③若已知固体X的质量为7.2g，反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672mL，则固体D的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤间接液化是煤化工的一种重要方法：首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化，制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气（CO+H2），然后合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类，如：[nCO+（2n+1）H2=CnH2n+2+nH2O]；或者合成醇类，如合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．等等．
    （1）若以庚烷作为汽油的代表物，则只生成庚烷时，原合成气中CO和H2的最佳体积比为
     
    ，此时该合成反应的原子利用率为
     
    ．[原子利用率=（预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和）×100%]
    （2）若以合成气合成甲醇，回答下列问题：
    如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    ④已知在常温常压下：
    a．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
    b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
    c．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H3=-ckJ/mol
    则，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）工业上还可以以合成气为原料通过下述过程制取尿素等化肥（反应方程式均未配平）
    CO+H2O（g）→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO（NH2）2+H2O
    则生产尿素时，要使合成气中CO、H2的理论利用率最大，则原合成气中CO和H2的物质的量之比应为
     
    ．

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