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    7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO42-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

    分析 A．溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子；
    B．加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；
    C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
    D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．

    解答 解：A．加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；
    B．加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B正确；
    C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
    D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，产生的白色沉淀再加盐酸会消失，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查物质的检验与鉴别的评价，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，器合成路线如图：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
    B．双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色
    C．蒿甲醚可以发生水解反应
    D．反应②为取代反应，有H2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）
    A．CuB．Cu（OH）2C．H2OD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学知识规律性强，但也有特性．下列类推的说法正确的是（　　）
    A．中心原子采取sp杂化的分子是直线形分子，则直线形分子的中心原子一定采取sp杂化
    B．根据“相似相溶”，易溶于水的分子一定是极性分子（不考虑与水反应）
    C．共价键分σ键和π键，则所有原子与其他原子形成分子时既能形成σ键，也可以形成π键
    D．晶体中含阴离子一定含阳离子，则晶体中含阳离子也一定含阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

    药品物理常数
    苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
    溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶
    沸点（℃）179.6138.6300118
    空气冷凝管温度计
    Ⅰ合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
    （1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
    （2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）；不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解；．
    （3）加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
    Ⅱ粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
    反应混合物加入饱和碳酸钠溶液蒸馏除去苯甲醛盐酸酸化操作I过滤、洗涤干燥肉桂酸晶体
    （4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
    （5）操作I是加热浓缩、冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
    （6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是67.6%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质．黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质．工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如图：

    （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
    ①适当升高温度：②搅拌：③适当增大硫酸浓度（或将矿石研成粉末或延长浸泡时间等）等．
    （2）“氧化”中加入MnO2发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al （OH）3．
    （4）“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是Na2S会增大回收的（NH4）2SO4中Na+含量．
    （5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$（NH4）2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中原子间（或原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
    B．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
    C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能
    D．丙酮（CH3COCH3）分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该物质最多可与3molNaOH反应
    B．1mol该物质最多可与2molBr2反应
    C．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应产生CO2
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．浓硫酸在加热条件下能与金属铜发生反应，因为它具有（　　）
    A．吸水性B．催化性C．脱水性D．强氧化性

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