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    16．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法最佳是（　　）
    A．通入澄清的石灰水B．根据有无毒性
    C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．用品红溶液

    分析 二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化硫具有漂白性，以此来解答．

    解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故A错误；
    B．二氧化硫有毒且有刺激性气味，二氧化碳无毒，利用气味可以鉴别，但一般不用此法，故B错误；
    C．二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故C错误；
    D．二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查气体的区分，明确二氧化硫、二氧化碳的性质是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项B能鉴别但不是最佳方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组微粒中，电子总数相同的是（　　）
    A．F-、Cl-、Br-、I-B．S2-、Ca2+、Ar、Cl-
    C．Na+、K+、Mg2+、Al3+D．Mg2+、Mg、Al3+、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应
    B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
    （2）甲水浴的作用是加热使乙醇挥发．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填写字母）．
    a．氯化钠溶液                  b．苯    c．碳酸氢钠溶液                d．四氯化碳
    然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．请按要求写出下列方程式
    ①制取漂粉精的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ②实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ③实验室制备Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    ④SO2气体与氯水混合的离子方程式SO2+H2O+Cl2═2Cl-+4H++SO42-
    ⑤SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ⑥NO2气体通入水中发生的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ⑦实验室制备氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ⑧Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如下，下列分析错误的是（　　）
    A．由a点推知HA是弱酸B．a、b点的溶液中，水的电离程度：a＜b
    C．c点的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．d点的溶液中：c（Na+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列描述中正确的是（　　）
    A．SO2和SO32-的中心原子均为sp3杂化
    B．ClO3-的空间构型为三角锥形
    C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积
    D．CS2为V形的极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
    （3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由HF比HCl的沸点高，因为HF分子间存在氢键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不同温度下，水溶液中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．M点和N点对应的溶液均呈中性
    B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H+）可能为10-4mol•K-1或10-10mol•L-1
    C．T2℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH=6
    D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点

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