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    10．0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比1：1．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$进行相关物理量的计算，可设CO2为xmol，CO为ymol，列方程式计算．

    解答 解：设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，则：
    $\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{44x+28y=10.8}\end{array}\right.$
    解得x=0.15，y=0.15
    CO和CO2的物质的量之比1：1；
    故答案为：1：1．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，注意把握相关物理量的计算公式，从质量守恒的角度列式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
    已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为0.4mol，放出的热量为$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（　　）
    选项甲乙丙丁
    ASSO2SO3H2SO4
    BN2NH3NONO2
    CCuOCuCu（OH）2CuCl2
    DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5．关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A．2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
    B．标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
    C．青蒿素含氧量为10%
    D．青蒿素的摩尔质量为282

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列叙述正确的是（　　）
    A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
    B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
    C．将0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
    D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol-1
    反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
    时间t/h0124816202530
    总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强；（写出两项措施）．
    （2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
    （3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
    （a）将两容器置于沸水中加热
    （b）在活塞上都加2kg的砝码
    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）
    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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