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    5．下列表达方式错误的是（　　）
    A．甲烷的电子式
    B．氟化钠的电子式
    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子  ${\;}_6^{12}$C

    分析 A．甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；
    B．氟化钠为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，氟离子还需要标出最外层电子；
    C．硫离子核外电子总数为18，3p轨道含有6个电子；
    D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，其电子式为，故A正确；
    B．氟化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，氟化钠的电子式为，故B正确；
    C．硫原子得到2个电子变成硫离子，硫离子最外层满足8电子稳定结构，其正确的和我电子排布式为：硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；
    D．碳原子的质子数为6，碳-12原子的质量数为12，该原子可以表示为：${\;}_6^{12}$C，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、和我电子排布式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
    B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶并轻轻振荡．
    E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
    a．某同学观察液面的情况如图所示
    b．没进行上述的操作步骤D
    c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    d．砝码上沾有杂质
    e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．食用白糖的主要成分是葡萄糖
    B．淀粉溶液和蛋白质溶液都有丁达尔效应
    C．油脂、淀粉和纤维素都是人体的重要营养物质
    D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列物质：①碳酸氢钠晶体；②液态SO2；③纯醋酸；④BaSO4；⑤铜；⑥乙醇；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液；⑨氯气；⑩蔗糖，用以上物质回答下列问题：（填序号）
    （1）在上述状态下能够导电的电解质是⑤⑦⑧；
    （2）属于弱电解质的是③；
    （3）属于非电解质的是②⑥⑩；
    （4）属于强电解质的是①④⑦．
    （5）分别写出①和④在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、BaSO4=Ba2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．生石灰溶于水B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铁与稀硫酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作符合要求的是（　　）
    A．
    定容    		B．
    收集氨气
    C．
    高温煅烧石灰石    		D．
    除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（至少答一点）．
    （3）加入H2O2的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8是为了除去Fe3+和Al3+离子．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：
    1Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2 Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（　　）
    A．仅①③B．仅②④C．仅⑤D．仅③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑．
    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
    研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2．
    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）．

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