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    【题目】 反应A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率

    分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

    B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

    C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

    D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：以A为基础，A、v(A）=v(C）/2=0.02 mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s） =0.001/3 mol/(L·s） ；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s） =0.0025 mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。

    （1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；

    （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；

    （3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。

    ①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；

    ②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-8平衡常数K2 反应Ⅱ

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    T（K）

    催化剂

    CO2转化率（%）

    甲醇选择性（%）

    543

    Cat.1

    12.3

    42.3

    543

    Cat.2

    10.9

    72.7

    553

    Cat.1

    15.3

    39.1

    553

    Cat.2

    12.0

    71.6

    [备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比

    （1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为________；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极反应式是________________________________。

    （2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

    （3）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K3=____________（用K1和K2表示）。

    （4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

    ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

    A．降低反应温度

    B．投料比不变，增加反应物的浓度

    C．增大CO2和H2的初始投料比

    D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）

    （5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

    ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

    ②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用离子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是

    A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B. 碳酸钡和稀硫酸反应

    C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D. 氢氧化钡和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。

    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式： 。

    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    ——

    ——

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    9（＞9溶解）

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。

    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO2和N2，减少污染。

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

    2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

    则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

    （2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/×10－4 mol/L

    3.00

    2.25

    1.75

    1.36

    1.00

    1.00

    c(CO)/×10－4 mol/L

    4.00

    3.25

    2.75

    2.36

    2.00

    2.00

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    ①前2s内的平均反应速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K= 。

    （3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是 。

    A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率

    B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率

    C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡时N2的体积分数比原平衡体系中N2的体积分数低

    D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO2的物质的量时即达平衡状态

    （4）用尾气NO2为原料可制新型硝化剂N2O5，原理：先将NO2转化为N2O4，再采用电解法制备N2O5，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N2O5电极反应式为 ，电解一段时间后硝酸溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 不慎打翻燃着的酒精灯，应立即用湿抹布盖灭

    B. 金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火

    C. 不小心将浓碱液滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂点稀硼酸溶液

    D. 蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )

    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

    C．溶液酸性A>B>C

    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）

    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol

    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

    D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

    Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol

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