[题目]将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后.溶液中的( )A. pH＝9 B. c(OH-)≈10-5mol·L-1C. pH≈7 D. c(OH-)<10-7mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )

A. pH＝9 B. c(OH－)≈10－5mol·L－1

C. pH≈7 D. c(OH－)<10－7mol·L－1

【答案】C

【解析】试题将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后仍然是醋酸溶液，溶液不可能显碱性，只能是接近于中性，即pH≈7，答案选C。

练习册系列答案

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（1）CO2的电子式是______。

（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

反应温度/ ℃	EC转化率/ %	产率/ %
反应温度/ ℃	EC转化率/ %	乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

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b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

c．选择高效的催化剂

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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

(1)步骤①加热的目的是_____。

(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。

(3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。

(4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。

(5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。

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请回答下列问题

（1）根据图示可确定x：y=________。

（2）0-10min容器内压强______ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）

（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂

（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液

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【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量保持不变

（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性

②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。

（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

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