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    【题目】将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )

    A. pH＝9 B. c(OH－)≈10－5mol·L－1

    C. pH≈7 D. c(OH－)<10－7mol·L－1

    【答案】C

    【解析】试题将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后仍然是醋酸溶液，溶液不可能显碱性，只能是接近于中性，即pH≈7，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

    （1）CO2的电子式是______。

    （2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

    获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

    Ⅰ．

    Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

    ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

    ② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

    反应温度/ ℃

    EC转化率/ %

    产率/ %

    乙二醇

    甲醇

    160

    23.8

    23.2

    12.9

    180

    62.1

    60.9

    31.5

    200

    99.9

    94.7

    62.3

    220

    99.9

    92.4

    46.1

    由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

    （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

    （4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

    a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

    b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

    c．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：

    请回答下列问题：

    (1)步骤①加热的目的是_____。

    (2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。

    (3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。

    (4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。

    (5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列药物的主要成分能起到解热止痛作用的是( )

    A.碘酒B.氢氧化铝C.青霉素D.乙酰水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    请回答下列问题

    （1）根据图示可确定x：y=________。

    （2）0-10min容器内压强______ （填“变大”、“ 不变”或“变小”）

    （3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂

    （4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（ ）

    A. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

    B. 通入H2S气体产生黑色沉淀

    C. 与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

    D. 电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

    （1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

    A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量保持不变

    （2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

    ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

    A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性

    ②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。

    （3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

    （4）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________;该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

    B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

    C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

    D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下面的烃的名称或结构简式：

    （1）_________________________________，

    （2）_______________________________，

    （3） __________________________________，

    （4）间甲基苯乙炔___________________________________，

    （5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。

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