Question

【题目】已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1=－a kJ·mol－1

②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH2=－b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3=－c kJ·mol－1

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4=－d kJ·mol－1
下列叙述正确的是( )

A. 由上述热化学方程式可知ΔH3>ΔH4

B. H2的燃烧热为c kJ·mol－1

C. CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1

D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据盖斯定律计算反应热，根据燃烧热的概念分析解答。

A. ③ 中产物水为气态，④中产物水为液态，水由液态变为气态需要吸收热量，所以③中放出的热量小于④中放出的热量，即ΔH3>ΔH4，故A正确；

B. 燃烧热应该是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物所放出的热量，水的稳定状态是液体，而c kJ·mol－1是生成气态水时的反应热，故B错误；

C. 由盖斯定律得：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)由热化学方程式①-②-2③而来，所以ΔH=( -a+b+2c)kJ·mol－1，故C错误；

D. 由热化学方程式②和④知，当CO和H2的物质的量分别为1mol和2mol时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为b+2d kJ，若放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol，故D错误。

故选A。