Question

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

• A． 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂的碱性强
• B． 已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃ 的稳定性比NH₃的稳定性强
• C． 已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈
• D． 已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

Answer 1

分析 A、同主族从上往下金属性增加，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增加；
B、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，元素的金属性越强；
D、同周期核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，原子半径减小．

解答 解：A．同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Ra（OH）₂＞Mg（OH）₂，故A正确；
B．同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH₃＜NH₃，故B错误；
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故Cl的原子半径比Al的原子半径小，故D正确，
故选B．

点评 本题考查元素周期律，难度不大，注意根据原子结构理解同周期、同主族元素性质的递变规律．