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11.实验室现有不纯的氯化钠晶体(混有硫酸钠和碳酸氢钠),某学生为了制得纯净的氯化钠溶液,采用下列实验操作:
A.样品冷却后放在烧杯内用蒸馏水溶解
B.过滤
C.向烧杯内的溶液中加入足量的氯化钡溶液,然后再加足量碳
D.取样品若干,放入蒸发皿中,用酒精灯给予充分加热
E.向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH达5-6,然后把溶液加热至近沸.
(1)实验操作正确顺序是DACBE
(2)D项操作发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的除去过量的BaCl2
(4)判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是取上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果无沉淀产生,则BaCl2已过量
(5)控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时,应选用的试纸pH试纸.

分析 由于NaCl混有Na2SO4和NaHCO3,故应先将样品加热,使NaHCO3分解为Na2CO3,待冷却后加水溶解,然后加入足量的BaCl2溶液除去SO42-和CO32-,生成BaSO4和BaCO3沉淀,然后过滤,在滤液中除了主要是NaCl,还有过量的BaCl2,故应加入过量的Na2CO3溶液,然后加盐酸除去过量的Na2CO3即可.据此分析.

解答 解:由于NaCl混有Na2SO4和NaHCO3,故应先将样品加热,使NaHCO3分解为Na2CO3,待冷却后加水溶解,然后加入足量的BaCl2溶液除去SO42-和CO32-,生成BaSO4和BaCO3沉淀,然后过滤,在滤液中除了主要是NaCl,还有过量的BaCl2,故应加入过量的Na2CO3溶液,然后加盐酸除去过量的Na2CO3即可.
(1)由上述分析可知,正确的操作顺序是:DACBE,故答案为:DACBE;
(2)D项中给样品加热时,NaHCO3分解为Na2CO3,化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)向烧杯中加入足量的碳酸钠能除去过量的BaCl2,故答案为:除去过量的BaCl2
(4)如果BaCl2已过量,则溶液中无SO42-和CO32-,则取上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果无沉淀产生,则BaCl2已过量.故答案为:取上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果无沉淀产生,则BaCl2已过量;
(5)测滤液的PH达5-6时,应用pH试纸,故答案为:pH试纸.

点评 本题考查了粗盐提纯过程中的操作顺序和加入试剂的目的以及所对应的反应,难度不大,根据题目所提供的信息分析出提出的步骤是解题的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol
C.在0.1mol/L的氨水中加水稀释,氨水的导电能力降低
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka=$\frac{(ca)^{2}}{c(1-a)}$.若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.现有物质的量浓度均为 0.1mol•L -1 的下列五种物质的溶液:①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是(  )
A.①=②>③>④>⑤B.④>③>①=⑤>②C.③>①>②>④>⑤D.④>③>①>⑤>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA
B.将CO2通入Na2O2使其增重a g时,反应中转移电子数目为NA
C.标况下,将2.24L NH3溶于100ml水,所得溶液中粒子个数关系N(NH4+)+N(NH3•H2O)=0.1NA
D.常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂.
(1)草酸的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-,HC2O4-?H++C2O42-
(2)将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为:
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时,发现刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快.
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C.
A.体系压强增大                         B.反应物接触面积增大
C.生成物对反应有催化作用               D.反应物浓度增大
(3)为研究该化学反应速率的影响因素,某同学进行了以下实验:
组别温度/℃V(H2C2O4
/mL
V(KMnO4
/mL
V(H2O)
/mL
KMnO4溶液
褪色时间/s
13010102040
23020200t
330151015
①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响,请完成表格中横线.
②实验2中溶液褪色时间t 为D
A.>40                B.=40            C.<40          D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将足量C02通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-B.Cu2+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.agO2分子中含有n个O原子,则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$mol-1,标况下,VL氢气中含有n个H2分子,则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$mol-1,agH2和O2混合气体中含m个H2分子和n个O2分子,则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{a}$mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.I.及其化合物在工农业生产中应用广泛.硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O.利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为(部分步骤已省略):

回答下列有关问题:
(1)图中操作1的步骤为蒸发浓缩、蒸发浓缩、降温结晶、洗涤、低温干燥;
(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2
(3)制得的粗硼可以在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼.现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解,将生成的I2配制成100mL溶液,用酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”)量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中,向其中滴加几滴淀粉溶液,用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,如何判断滴定终点:滴加最后一滴Na2S2O3溶液,锥形瓶中蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色;滴定至终点时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL,则该粗硼样品的纯度为99%(提示:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).
Ⅱ.学家预言:21世纪是钛的世纪.工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程如下:

已知:①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)△H=-641kJ•mol-1
②Cl2(g)+$\frac{1}{2}$Ti(s)═$\frac{1}{2}$TiCl4(l)△H=-385kJ•mol-1
(4)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的.TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
(5)反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO;反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图1所示.

(1)已知 ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,则:
①p1<p2(填“>”、“<”或“=”).
②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的平衡转化率增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
③在p1下,100℃时,CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$(用含a、V的代数式表示).
(3)如图3表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化:关于该反应的下列说法中,正确的是C(填编号).

A.△H>0,△S>0              B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0              D.△H<0,△S>0
(4)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图4所示:
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.075mol/L•min.
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD(填编号).
A.升高温度             B.将CH3OH(g)及时液化移出
C.选择高效催化剂       D.再充入1mol CO2和3mol H2

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