Question

（1）写出向澄清石灰水中通入过量CO₂的离子方程式：_____________；
（2）已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺，写出向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂的离子方程式：________。

Answer 1

见解析
【试题分析】
（1）CO₂过量，可先写出通入少量CO₂的离子方程式为：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，再写出过量CO₂与产物发生的后续反应的离子方程式：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃^-，由上述两个离子方程式相互叠加即得总的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-。
（2）FeBr₂溶液中存在Fe²⁺和Br^-，它们都能被Cl₂氧化，属于竞争反应，因为氧化性：Br₂>Fe³⁺，则还原性：Fe²⁺>Br^-，所以通入的Cl₂首先氧化Fe²⁺，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；当Cl₂过量时，再氧化Br^-，离子方程式为：2Br^-+ Cl₂=Br₂+2Cl^-，用第二个离子方程式乘以2后与第一个离子方程式相互叠加即得总的离子方程式为：2Fe²⁺+3Cl₂+4Br^-=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂。