【题目】(1)100°C时,KW=1.0×10-12,在该温度下,测得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____;
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,H2A溶液产生的H2_____(填“多”、“少”或“一样多”)。
(2)将0.4mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液的pH,如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____;
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填准确数值)。
【答案】H2A=2H++A2- 一样多 < = CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3- b 1.98×10-6
【解析】
(1)先根据100℃时,KW=1.0×10-12,求出纯水中c(H+)=10-6mol/L,即该温度下,当pH=6时,溶液显中性,然后再判断出Na2A溶液的酸碱性,从得出H2A是强酸还是弱酸;
(2)①先判断出反应后溶液中的溶质为HA和NaA,根据c(Na+)>c(A-),判断出是电离为主还是水解为主进行分析;
②根据物料守恒进行分析;
(3)①利用表格中的数据,利用“越弱越水解”分析出CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HClO、HCN电离出H+能力大小,据此分析;
②利用酸性最弱的酸,稀释相同倍数,pH变化最小;
③利用电荷守恒和物料守恒进行分析;
(1) ①100℃时,KW=1.0×10-12,纯水中c(H+)=10-6mol/L,该温度下,当pH=6时,溶液显中性,该温度下,0.1mol/L Na2A溶液pH=6,溶液显中性,Na2A为强酸强碱盐,H2A为强酸,其电离方程式为H2A=2H++A2-;
②H2A、HCl为强酸,完全电离,体积相等pH=1的盐酸和H2A溶液中n(H+)相等,因此与足量锌反应生成的氢气一样多;
(2)HA的浓度是NaOH浓度的2倍,等体积混合后,溶质为NaA和HA,且两者物质的量相等,因为c(Na+)>c(A-),根据电荷守恒,c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,说明A-水解大于HA的电离,得出混合溶液中c(HA)>c(A-);
②应是等体积混合,浓度降为原来的一半,根据物料守恒,c(HA)+c(A-)=0.2mol/L;
(3)根据“越弱越水解”得出电离出H+能力大小顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3-,
①少量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-;
②酸性最强的酸是CH3COOH,加水稀释促进弱酸的电离,相同浓度的不同酸稀释相同倍数,酸的酸性越弱,酸的pH变化越小,酸性最弱的酸是HCN,则pH变化最小的是HCN,故b正确;
③电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),则有:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pH=6,即c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=mol·L-1=10-8mol/L,代入公式,得到c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-6-10-8)=1.98×10-6mol/L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示,其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是
A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.反应①的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
C.在反应②中,若有1.25 mol电子发生转移,则参加反应的NH3的体积为5.6 L
D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA
C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NA
D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中含氧官能团是__________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式。________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
(1)滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_______________.
(3)“除杂”环节中,先加入_______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①__________________________②______________________________;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CaCO3(s)+
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10﹣9,Ksp(CaSO4)=4.90×10﹣5,求此温度下该反应的平衡常数K_____________(计算结果保留三位有效数字).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知乙酸中的氧都是18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有18O的物质是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物E是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
D
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是______。
(2)④的反应类型是______。
(3)B的分子式是______。
(4)D的结构简式是______。
(5)写出A到B的反应方程式______。
(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子,则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是:
A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢
B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体
C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体
D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com