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    16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z元素的最高正价与负价代数和为6；W在前20号元素中的金属性最强．则下列说法正确的是（　　）
    A．Z、W简单离子半径大小关系：W＞Z
    B．X、Y、Z氢化物的稳定性强弱关系：X＞Y＞Z
    C．X可与Y和Z分别形成共价化合物
    D．Y是活泼非金属，与W形成的化合物中不可能含共价键

    分析 X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W在前20号元素中的金属性最强，则W为K元素．

    解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z元素的最高正价与负价代数和为6，则Z为Cl；W在前20号元素中的金属性最强，则W为K元素．
    A．Cl-、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl-＞K+，故A错误；
    B．三种元素中C元素非金属性最弱，故碳元素氢化物最不稳定，故B错误；
    C．碳元素与元素形成二氧化碳、一氧化碳，均为共价化合物，碳元素与氯元素形成四氯化碳，也是共价化合物，故C正确；
    D．氧元素是活泼非金属，与K形成的化合物过氧化钾中可以离子键、共价键，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意掌握微粒半径比较与元素周期律，熟练掌握常见元素化合物构成．

    练习册系列答案
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    6．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→Fe（OH）3D．Al2O3→Al（OH）3

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    7．某种PAFC是以磷酸为电解质、Pt为电极的燃料电池（如图所示），具有电解质稳定、构造简单等特点．浓磷酸的凝固点是42°C，PAFC的工作温度通常在150-220°C．以下说法错误的是（　　）
    A．电池中H+向空气输入端的电极移动
    B．正极电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．常温下使用该燃料电池性能将降低
    D．若以甲醇做燃料，负极电极反应式：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是．以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）D中含有的官能团是碳碳双键，分子中最多有10个碳原子共平面．
    （3）①的反应类型是取代反应，④的反应类型是加成反应．
    （4）⑤的化学方程式为．
    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）．
    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：
    ①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，
    ②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；
    ③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    请回答下列问题
    （1）X中含氧官能团的名称是酯基；
    （2）E可能具有的化学性质acd（选填序号）．
    a．取代反应      b．消去反应     c．氧化反应     d．还原反应
    （3）在上述反应中有机物发生还原反应的是c；
    a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    ②F→H：；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为等．
    a．能发生水解反应
    b．遇FeCl3溶液显色
    c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42-
    B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-
    C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
    D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

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    8．下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
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    C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
    D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    B．电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
    C．电池工作时，锌发生氧化反应
    D．当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    9．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：

    下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）
    A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH
    B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型
    C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

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