Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₃O₄的混合物中加入120 mL 4 mol·L^一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为    (    )

A．0.14 mol

B． 0.16 mol

C． 0.21 mol

D．0.24 mol

Answer 1

C

解析试题分析：溶液中的反应，溶质为Fe(NO₃)₂，通过计算N元素的物质的量来求得Fe元素的物质的量，n(HNO₃)=0.12L*4mol·L^一1="0.48mol,n(NO)=0.06mol," n(Fe)=n[Fe(NO₃)₂]="(0.48mol-0.06mol)/2=0.21" mol。故选C。
考点：化学计算 守恒法的应用
点评：本题如果根据化学方程式进行计算非常的麻烦，用守恒法解答此题是非常的方便。守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。