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    取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （     ）

    A．温度越高，镁与水反应的速率越快

    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑

    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

    D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强

     

    【答案】

    D

    【解析】同主族自上而下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，锶位于第五增强，金属性是锶大于镁的，所以选项D是错误的，其余选项都是正确的，所以答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
    ABC
    ABC

    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=
    2
    2

    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）
    1
    (t2-t1)×v
    mol/（L?min ）

    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
    C、E
    C、E
    （填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是______
    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
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    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
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     bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=______
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省鄂州市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是   
    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
    II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a/b=   
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：   
    （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是    （填序号）
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．正反应速率与逆反应速率均为零．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是 （     ）

    A．温度越高，镁与水反应的速率越快

    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑

    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性

    D．氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强

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