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    1．标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气．则金属镁中所含的杂质是（　　）
    A．AlB．NaC．ZnD．Fe

    分析 假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若金属不反应时，其相对原子质量视作无穷大．

    解答 解：11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
    假设金属都为+2价，由电子转移守恒可知金属总物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均相对质量为=$\frac{11.85}{0.5}$=23.7，
    镁的相对分子量为24，所以另一种金属应比23.7小且能与盐酸反应生成氢气，+2价的铝的相对原子质量18，Na为+2甲时，相对原子质量为46、Zn与Fe的相对原子质量分别为65、56，只有Al符合，
    故选A．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，侧重考查学生分析计算能力，注意化合价与相对原子质量的关系，金属与盐酸不反应时，其相对原子质量视作无穷大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
    C．Na+、Ag+、SO42-、Cl-D．Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下，甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
    B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、CO32-、Cl-
    D．含有大量HCO3-的溶液：K+、Al3+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    B．基态Fe原子的外围电子排布图为  
    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
    D．根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关蛋白质的叙述不正确的是（　　）
    ①向蛋白质溶液里加浓（NH4）2SO4溶液可提纯蛋白质     
    ②蛋白质的分子能透过半透膜
    ③蛋白质水解的最终产物是氨基酸      
    ④温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
    ⑤任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变黄色．
    A．①②③B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    ①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
    ②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键
    ③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化
    ④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．
    A．③⑤B．②④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．黄曲霉素、亚硝胺及3，4-苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4-苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4-苯并芘有（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：
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    （2）化合物BD3的分子构型为三角锥形，B的原子轨道杂化类型为sp3杂化．B元素氢化
    物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键．
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    ③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为6．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．

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