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    10．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
    B．用图2所示装置进行石油的分馏
    C．用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯
    D．用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化

    分析 A．苯的密度比水小，分层后在上层；
    B．冷凝管中水应该从下口流入上口流出；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    D．乙醇挥发后溶解在水中，排除对乙烯检验的干扰．

    解答 解：A．苯的密度比水小，分层后在上层，与图中装置分层现象不符，故A错误；
    B．冷凝管中水应该从下口流入上口流出，否则易炸裂冷凝管，故B错误；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误；
    D．乙醇挥发后溶解在水中，排除对乙烯检验的干扰，则图中装置能制取乙烯并验证其易被氧化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的除杂、混合物的分离提纯、气体的制取等，把握物质的性质及实验装置的作用为解答的关键，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．4.6gNa在空气中完全燃烧，反应中转移电子数为0.2NA
    B．100mL0．lmol/L氨水中含有NH3•H2O分子数为0.01NA
    C．常温常压下3.36LCO2中含有氧原子数为0.3NA
    D．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（　　）
    A．维生素B．蛋白质C．葡萄糖D．脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列化学方程式：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+十8H2O十5Cl2↑
    ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    可推断MnO4-、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
    A．MnO4-．＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+
    C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．HCN既是氧化剂又是还原剂B．CaCN2中含有非极性键
    C．CO为氧化产物，H2为还原产物D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某有机化合物A广泛存在于多种水果中．
    （1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2．则A的实验式或最简式为C4H6O5．
    若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用质谱（填“质谱”或“红外光谱”）法．
    经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为C4H6O5．
    （2）又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气44.8L，
    l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为羧基、羟基．
    （3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为．
    该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式HOOC-CH=CH-COOH．
    （4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现4组特征峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
    B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
    C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl-离子
    D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
    （1）研究表明反应A通过如图所示的催化剂循环实现．

    反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
    反应②生成1　mol　Cl2（g）的反应热为△H2，则A反应的△H表示为2△H1+2△H2，
    （用△H1和△H2表示）．
    （2）反应A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

    ①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，
    H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
    （3）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
    ③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
    ④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
    则反应H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反应热△H为-237.46KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
    A．冰水共存物、空气、氨水、二氧化硫B．胆矾、盐酸、硫酸钠、干冰
    C．生铁、福尔马林、浓硫酸、碳酸钙D．碱石灰、漂白粉、氧化钠、硫酸钡

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