现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方
程式_______________________________，烧瓶中的实验现象为________。
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________。
(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。
①则证明SO2有氧化性的实验现象是______________________，反应方程式为______________________________。
②若证明SO2具有还
原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为____________________(用离子方程式表示)。
解析 (1)浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧瓶中的现象为：铜片变成黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、 硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸的溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去SO2，若溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H2S溶液中有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。②将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。
答案 (1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成
(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可) KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀
(3)①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可)有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案
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小学暑假作业东南大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M
NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( )
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：
（1）化合物I的分子式为 ，1mol化合物I能与 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，Ⅱ的结构简式为 、 ；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为 ．
（3）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为 ．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式
．
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是( )
A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________。
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是____________。
(3)④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为____________。
(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________。
(5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________。
(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为____________________。
(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于化学反应限度的叙述，错误的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某一容
积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ________________，反应达平衡时，c(H2)＝________。
（2）判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减少的
速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) 
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到
平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2
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