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17.相同温度下,体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.6 kJ/mol.实验测得起始、平衡时数据如下表(  )
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
130放出热量:23.15kJ
0.82.40.4放出热量:Q
A.容器①、②中反应的平衡常数相等,平衡时氮气的转化率相等
B.平衡时,两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D.若容器①改为恒压体系,充入0.25 L He,则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

分析 平衡常数只与温度有关;利用反应热计算生成氨气的物质的量,进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数;从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系.

解答 解:A、平衡常数只与温度有关,相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应,则平衡常数应相同,①②是等效平衡,但①起始氮气的物质的量大,所以转化率小,故A错误;
B、①容器中放出23.15kJ热量,则生成氨气的物质的量为:$\frac{2mol×23.15KJ}{92.6KJ}$=0.5mol,利用三段式法计算:
     N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=一92.6kJ/mol
起始:1mol     3mol      0
转化:0.25mol  0.75mol  0.5mol
平衡:0.75mol 2.25mol   0.5mol
平衡时,①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数$\frac{0.5mol}{0.75mol+2.25mol+0.5mol}$=$\frac{1}{7}$,从等效平衡的角度分析,0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2,在相同条件下处于相同平衡状态,所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等,故B错误;
C、②平衡时生成0.1mol的氨气,而生成2mol的氨气放出热量为:$\frac{92.6×0.1}{2}$=4.63 kJ,故C正确;
D、若若容器①改为恒压体系,充入0.25 L He,相当于在原来的基础上减小压强,平衡逆向移动,平衡时放出的热量小于23.15kJ,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意B项从等效平衡的角度分析,为该题的易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法,下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下:

已知:(1)
(2)
回答下列问题:
(1)D的核磁共振氢谱中有4个峰,反应①的反应类型还原反应.
(2)写出D→E反应的化学方程式
(3)写出化合物A、F的结构简式:A、F
(4)设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位.
(5)写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式
a.是苯的对位二取代产物b.能发生银镜反应
(6)参照上述流程图设计从X到Y的合成路线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-.现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:

(1)沉淀甲是S,生成沉淀的离子方程式2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O.
(2)沉淀乙是Al(OH)3,由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(3)沉淀丙是BaCO3,可能有BaSO4,设计实验证明在沉淀丙中加入足量盐酸,若沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3外还有BaSO4,若全部溶解,则仅有BaCO3
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.自然界中的金属都是以化合态形式存在的
B.工业上可利用反应:Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D.将海水蒸干可以直接获得食用盐

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答:
(1)1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为8mol.
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O.
(3)单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14 g完全燃烧放出b kJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-(a-2b) kJ•mol-1
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是AB.
A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ
B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ
C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ
D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ
F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.A、B、C、D四种短周期元素,A元素有三个电子层,其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$;B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子L层电子数是K层的3倍.E元素的单质常温下为深红棕色的液体.请填写下列空格:
(1)请写出A的元素符号Mg;E的元素符号Br.
(2)C的负价阴离子的结构示意图
(3)B、D两元素形成的化合物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)A、B两元素相比较,A元素的金属性较强,可以验证该结论的实验是BC.
A.将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞试液
D.比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
(5)C的非金属性>E元素的非金属性(填“>”“<”或“=”),并用一个化学方程式来证明一下:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

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2.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶.

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.

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3.如图是1.00g MgC2O4•nH2O晶体放在坩埚里从25℃徐徐加热至700℃时,所得同体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线.(已知100℃以上才会逐渐失去结晶水,并约在230℃时完全失去结晶水)
试回答下列问题:
(1)MgC2O4•nH2O中n=2.
(2)通过计算确定C点固体物质的化学式MgC2O4•H2O (要求写出推断过程).
(3)通过计算确定从E点到F点过程中的化学反应方程式MgC2O4•H2O$\frac{\underline{\;400-450℃\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑.

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