Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、在标准状况下，2.24L二氯甲烷中所含分子数大于0.1N_A
• B、常温下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1N_A
• C、0.1mol硅酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数等于0.1N_A
• D、1LpH=1的醋酸溶液中，CH₃COO^-和OH^-数目之和为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，二氯甲烷是液体，密度比气体的大，2.24L二氯甲烷物质的量大于0.1mol；
B、碳原子守恒，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子的物质的量是0.1mol；
C、硅酸钠中的硅酸根离子发生了水解，使溶液中的阴离子的物质的量增加；
D、醋酸溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸电离的氢离子，水电离的氢离子等于溶液中的氢氧根离子数目，醋酸根电离的氢离子等于醋酸根离子数目．

解答： 解：A、在标准状况下，液体的摩尔体积等于22.4mol/L，2.24L二氯甲烷物质的量等于0.1mol，所含分子数大于0.1N_A，故A正确；
B、0.1mol甲烷与甲醛混合气体中含有0.1molC，所含碳原子数为0.1N_A，故B正确；
C、硅酸钠溶于水所得溶液中，硅酸根离子发生水解，由带两个负电荷的硅酸根离子离子转换称量2个带一个负电荷的氢氧根离子，使溶液中的阴离子数目增加，含阴离子数等于0.1N_A，故C错误；
D、1LpH=1的醋酸溶液中，溶液中c（H⁺）=0.1mol，溶液中的氢离子来自醋酸的电离和水的电离；其中水电离的氢离子的数目═溶液中的氢氧根离子数目、醋酸根电离的氢离子数目=溶液中醋酸根离子数目，故CH₃COO^-和OH^-数目之和为0.1N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下，液体的摩尔体积大于气体的，本题难度中等．