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    下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（   ）

    A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－

    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：

    H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol

    C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：

          2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓

    D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、纯碱显碱性的原因：CO32－+ H2O = HCO3－ + OH－，错误；B、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：

    H2SO4(aq)+ KOH(aq) = K2SO4 (aq)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol，错误；C、正确；D、铜和浓硫酸混合加热，生成的硫酸铜是白色的，原因是水太少，没有电离成离子状态：

    2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+CuSO4+2 H2O。

    考点：考查离子方程式的书写。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(    )

    A．分子式为C9H10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有6种

    B．芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应

    C．实验室用乙醇制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯

    D．将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能达到实验目的的是  

    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

    B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。

    C．用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

    D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）

    A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方

    B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中

    C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中

    D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法不正确的是（  ）

    A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．容量瓶使用前需要检查是否漏水

    C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇汽油是由10％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    Ⅰ、工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

    下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

    温度/0C

    250

    310

    350

    K

    2.041

    0.250

    0.012

    （1）由表中数据判断△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

    （2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5 mol·L－1，则此时的温度为           0C。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

            浓度mol/L

     时间/min

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OH)

    0

    0.8

    1.6

    0

    2

    0.6

    1.2

    0.2

    4

    0.3

    0.6

    0.5

    6

    0.3

    0.6

    0.5

    ①反应从2 min到4 min之间，H2的反应速率为         。

    ②反应达到平衡时CO的转化率为              。

    ③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是         （填序号）。

    A．使用催化剂    B．降低温度    C．增加H2的浓度

    （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2 mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；已知T1<T2，则

    w1       w2（填序号）。

    A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

    Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用。写出以甲醇为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式：                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

    D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（    ）   

    A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

    C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

    D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A．分子式为C3H7NO

    B．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物

    C．不能和盐酸溶液反应

    D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

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